Question

将50mL 0.1mol?L^-1的NaCl溶液和50mL 0.5mol?L^-1的CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（Cl^-）为（　　）

• A、1mol?L^-1
• B、0.55mol?L^-1
• C、0.67mol?L^-1
• D、2mol?L^-1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl^-的物质的量，最后利用c=

n

V

来计算混合液中Cl^-的物质的量浓度．

解答： 解：NaCl的物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
CaCl₂的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，
则Cl^-的物质的量为0.005mol+0.025mol×2=0.055mol，
混合溶液的体积为0.05L+0.05L=0.1L，
则混合液中Cl^-的物质的量浓度为

0.055mol

0.1L

=0.55mol/L，
故选B．

点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答．