题目内容
某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 ．
（2）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18J?g-1?℃-1，各物质的密度均为1g?cm-3．
计算完成上表．△H=
（3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol．L-1．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是
（2）他们记录的实验数据如下：
| 实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热 △H | |||
| t1 | t2 | ||||
| ① | 50mL0.55mol．L-1NaOH | 50mL.0.5mol．L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
| ② | 50mL0.55mol．L-1NaOH | 50mL.0.5mol．L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
计算完成上表．△H=
（3）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
研究小组做该实验时环境温度
考点：配制一定物质的量浓度的溶液,有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化,物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）先求出2次反应的温度差，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；
（3）从图示观察的起始温度即为实验时的温度；由图可知，恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此求出NaOH溶液的浓度．
（2）先求出2次反应的温度差，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；
（3）从图示观察的起始温度即为实验时的温度；由图可知，恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此求出NaOH溶液的浓度．
解答：
解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒；温度计；
（2）50mL0.5mol?L-1 盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，
第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20℃，最高温度为23.3℃，反应前后温度差为：3.3℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20℃，最高温度为23.5℃，反应前后温度差为：3.5℃；
50mL0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，
c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×
=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×
=-56.848 kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.848 kJ?mol-1，
故答案为：-56.848 kJ?mol-1；
（3）根据实验结果图2所示，5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃；
恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为n，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
1 1
1.0mol?L-1×0.03L n
则n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，
所以浓度C=
=1.5mol/L，
故答案为：低于；1.5．
故答案为：量筒；温度计；
（2）50mL0.5mol?L-1 盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，
第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20℃，最高温度为23.3℃，反应前后温度差为：3.3℃；
第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20℃，最高温度为23.5℃，反应前后温度差为：3.5℃；
50mL0.5mol?L-1 盐酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，
c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×
| 3.3℃+3.5℃ |
| 2 |
| 1mol |
| 0.025mol |
故答案为：-56.848 kJ?mol-1；
（3）根据实验结果图2所示，5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，可以知道该实验开始时温度一定是低于22℃；
恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50mL，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为n，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
1 1
1.0mol?L-1×0.03L n
则n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol，
所以浓度C=
| 0.03mol |
| 0.02L |
故答案为：低于；1.5．
点评：本题考查热了中和热的测定方法及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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