题目内容
在50mL 2mol?L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）则：
（1）若两极均为铜片，电解过程中硫酸铜溶液的浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 ．
（3）若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 ．
（1）若两极均为铜片，电解过程中硫酸铜溶液的浓度
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是
（3）若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：（1）阴极上铜离子得电子，阳极上Cu失电子；
（2）活性电极作阳极，电极材料失电子；
（3）根据电极反应式结合转移的电子判断．
（2）活性电极作阳极，电极材料失电子；
（3）根据电极反应式结合转移的电子判断．
解答：
解：（1）阴极上铜离子得电子，阳极上Cu失电子，所以溶液中消耗的铜离子和生成的铜离子的物质的量相同，则电解过程中硫酸铜溶液的浓度不变，故答案为：不变；
（2）活性电极作阳极，电极材料失电子，则若阳极为纯锌，则阳极上Zn失电子生成锌离子，阳极反应式是：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阴极上铜离子得电子生成Cu，则阴极反应式是：Cu2++2e-=Cu，当电路中有0.04mol电子通过时，生成0.02molCu，所以阴极增重为0.02mol×64g/mol=1.8g，故答案为：1.28；Cu2++2e-=Cu．
（2）活性电极作阳极，电极材料失电子，则若阳极为纯锌，则阳极上Zn失电子生成锌离子，阳极反应式是：Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阴极上铜离子得电子生成Cu，则阴极反应式是：Cu2++2e-=Cu，当电路中有0.04mol电子通过时，生成0.02molCu，所以阴极增重为0.02mol×64g/mol=1.8g，故答案为：1.28；Cu2++2e-=Cu．
点评：本题考查了电解池原理的应用，根据各个电极上发生的反应再结合转移电子相等来分析解答，题目难度中等．
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