题目内容
用乙醇（C2H5OH）燃料电池，电解硫酸铜溶液，当消耗23g乙醇时，生成 g铜，生成标准状况下的气体为 L．
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：乙醇燃料电解池的电池反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，根据消耗乙醇的量可以计算转移电子的量，根据电解硫酸铜时，阴极上：Cu2++2e-=Cu阳极上是：溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据电子守恒结合电极反应式进行计算．
解答：
解：乙醇燃料电解池的电池反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，当消耗23g乙醇时，转移电子是6mol，电解硫酸铜时，阴极上：Cu2++2e-=Cu，当转移6mol电子，产生金属铜3mol，质量是3mol×64g/mol=192g，在阳极上：4OH--4e-=2H2O+O2↑，当转移电子6mol，产生氧气1.5mol，标况下的体积是1.5mol×22.4L/mol=33.6L．
故答案为：192；33.6．
故答案为：192；33.6．
点评：本题综合考查学生燃料电池和电解池的工作原理知识，注意电极反应式的书写和电子守恒的计算的应用，难度中等．
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和
2012年广西龙江发生重大镉污染事件，为了及时处理污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染．镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素．下列关
Cd和
Cd的说法正确的是（ ）
108 48 |
110 48 |
A、
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B、
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C、
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D、
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下列叙述正确的是（ ）
| A、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成2 mol NaOH |
| B、原电池中阳离子向正极移动 |
| C、充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极 |
| D、电解过程中，阴极质量一定增加 |
A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是（ ）
| A、A一定形成+1价的阳离子 |
| B、B一定形成-2价单核阴离子 |
| C、Z一定能与水反应产生B单质 |
| D、Z一定是A2B型化合物 |
已知X、Y两种元素的电负性X＞Y，下列说法正确的是（ ）
| A、第一电离能：Y小于X |
| B、若X、Y均为非金属，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX |
| C、若X、Y均为非金属，则含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的 |
| D、若X、Y均为金属，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X对应的碱性强于Y对应的 |