Question

Cu跟2.00L 1.00mol/L的稀硝酸反应，如果溶液中NO₃^-的物质的量浓度下降0.10mol/L，试计算：
（1）溶液中剩余H⁺的浓度是多少？
（2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：设参加反应的H⁺物质的量为x，产生的气体在标准状况下的体积是y，依据化学方程式定量关系计算，减少的硝酸根离子和生成的一氧化氮物质的量相同，结合化学方程式定量关系计算得到；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
据关系式3Cu-----8H⁺-----2NO-----2NO₃^-（减少的）
             8 mol    2×22.4L     2mol
             x           y       0.2 mol

8

x

=

2mol

0.2mol

x=0.4 mol；

2×22.4

y

=

2mol

0.2mol

y=4.48 L

解答： 解：设参加反应的H⁺物质的量为x，产生的气体在标准状况下的体积是y．
据关系式3Cu-----8H⁺-----2NO-----2NO₃^-（减少的）
             8 mol    2×22.4L     2mol
             x           y       0.2 mol

8

x

=

2mol

0.2mol

x=0.4 mol；

2×22.4

y

=

2mol

0.2mol

y=4.48 L
（1）溶液中剩余H⁺的浓度=

2.00l×1.00mol/L-0.4mol

2.00L

=0.8 mol/L；
答：溶液中剩余H⁺的浓度是0.8 mol/L．
（2）依据上述计算可知生成一氧化氮气体体积为4.48L；
答：反应产生的气体在标准状况下的体积是4.48 L．

点评：本题考查了化学方程式计算分析应用，注意反应过程分析判断，硝酸根离子减小量使做氧化剂的硝酸的量，掌握基础是关键，题目较简单．