题目内容
【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl.下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2).
（1）仪器P的名称是________________.
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：__________________________________.
（3）B装置中所盛试剂是________________.
（4）F处应选用的收集装置是__________(填序号或或)，其中与E装置导管相连的导管口是_________(填接口字母).
（5）G装置的作用是__________________________________.
（6）若用100mL2molL1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是______(填序号).
A.>0.1molB.0.1molC.<0.1molD.无法判断。
【答案】 分液漏斗 MnO2+4H+ + 2Cl—=Mn2+ + Cl2+2H2O 饱和食盐水 ② d 防倒吸 C
【解析】（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗；
（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为：MnO2 +4H+ + 2Cl— 
Mn2+ + Cl2 ↑+2H2O ；
（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水；
（4）ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞；故答案为：②；d；
（5）ClO2是一种易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸，防止吸收尾气的液体倒吸进入F；
（6）浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧化锰反应，根据MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，若用100mL2molL-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量＜0.1mol，故答案为：C．
