题目内容
【题目】实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
反应一：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；
反应二：不使用催化剂，加热至743K左右，得到KClO4和KCl．
下列关子①和②的说法正确的是（ ）
A.两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B.两个过程生成KCl的物质的量相同
C.发生氧化反应的元素相同
D.发生还原反应的元素相同
【答案】D
【解析】解：①发生2KClO3 
2KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO3 
3KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，
A．①中Cl、O元素发生化合价发生改变，②中Cl元素发生化合价发生改变，故A错误；
B．①中1molKClO3分解生成1molKCl，②中1molKClO3分解生成0.25molmolKCl，故B错误；
C．①中O元素发生氧化反应，②中Cl元素发生氧化反应，故C错误；
D．①中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，②中Cl元素的化合价降低发生氧化反应，故D正确．
故选D．
①发生2KClO3 2KCl+3O2↑，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高；②发生4KClO3 3KClO4+KCl，Cl元素的化合价既升高又降低，以此来解答
【题目】在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
阳离子 | K+、Ag+、Mg2+ |
阴离子 | NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣ |
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀HCl | 产生白色沉淀并放出0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
试回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 ．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为 ．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
阴离子 | NO3﹣ | CO32﹣ | SiO32﹣ | SO42﹣ |
c/molL﹣1 |
（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由： ．