题目内容
【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－
B.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O
C.向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋
D.金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑
【答案】C
【解析】
A.次氯酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误；
B.氧化亚铁和硝酸发生氧化还原反应，应生成铁离子，故错误；
C.氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，故正确；
D.该离子方程式电荷不守恒，故错误。
故选C。
【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。
（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________。
（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为________mL。
（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是______________________________。
（4）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 0.20mol·L-1的盐酸体积(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由实验数据可知，烧碱的纯度为__________。
（5）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)。
a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶
C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
