[题目]在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g).图甲表示200 ℃时容器中A.B.C物质的量随时间的变化.图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n的变化关系.则下列结论正确的是( ).A. 200 ℃时.反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L-1·min-1B. 200℃时.该反应的平衡常数为25 L2/mol2C. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是（）。

A. 200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

【答案】B

【解析】由图甲可知，反应中A、B、C的物质的量的变化量为0.4：0.2：0.2=2：1：1，根据反应中计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比可知，该反应方程式为：2A（g）+B（g）C（g）；A．根据v=可知v（B）=molL-1min-1=0.02molL-1min-1，故A错误；B．由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，所以它们的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，结合化学方程式2A（g）+B（g）C（g），可知该反应的平衡常数为L2/mol2=25L2/mol2，故B正确；C．根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，同时反应速率增大，故C错误；D．根据图乙可知，升高温度，C的体积分数增大，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，△H＞0；当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时，平衡时C的体积分数达最大值，根据化学方程式2A（g）+B（g）C（g），可知a=2，故D错误；故选B。

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A. 恰好形成AgCl饱和溶液 B. 能析出AgCl沉淀

C. 不能析出AgCl沉淀 D. 无法确定能否析出AgCl沉淀

【题目】下列有关能量变化的说法中不正确的是

A. 化学反应必伴随能量变化

B. 反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小

C. 可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应

D. 燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能

【题目】硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：______。实验室检验“还原”已完全的方法是_______________。

（2） “还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：

离子	离子浓度（mol·L－1）
离子	还原前	还原后
SO42－	3.20	3.40
Fe2+	0.05	2.15

请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比______。

（3）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，当MnO4－恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式_________________（请写出计算过程）。