题目内容
次磷酸（H3PO2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，若浓度均为0.1mol/L的次磷酸（H3PO2）与盐酸相比前者导电能力弱．又知H3PO2具有较强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银．下列说法错误的是（ ）
| A、H3PO2中，P元素的化合价为+1价 |
| B、在溶液中Ag+氧化H3PO2为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1 |
| C、次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2?H++H2PO2- |
| D、NaH2PO2属于酸式盐 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：A．根据化合物中化合价的代数和为零计算；
B．根据得失电子守恒判断；
C．次磷酸属于一元弱酸；
D．次磷酸属于一元弱酸，一元酸没有酸式盐．
B．根据得失电子守恒判断；
C．次磷酸属于一元弱酸；
D．次磷酸属于一元弱酸，一元酸没有酸式盐．
解答：
解：A．H3PO2中O为-2价，H为+1价，由化合物中化合价的代数和为零可知，P元素的化合价为+1价，故A正确；
B．该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，反应产物H3PO4中P的化合价为+5，设Ag+为x，H3PO2为y，根据得失电子守恒可得，x×（1-0）=y×（5-1），解得x：y=4：1，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故B正确；
C．磷酸（H3PO2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，说明次磷酸属于一元酸，若浓度均为0.1mol/L的次磷酸（H3PO2）与盐酸相比前者导电能力弱，说明次磷酸部分电离为弱酸，则次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2?H++H2PO2-，故C正确；
D．由C项分析可知次磷酸属于一元弱酸，一元酸没有酸式盐，故D错误．
故选D．
B．该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，反应产物H3PO4中P的化合价为+5，设Ag+为x，H3PO2为y，根据得失电子守恒可得，x×（1-0）=y×（5-1），解得x：y=4：1，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故B正确；
C．磷酸（H3PO2）与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，说明次磷酸属于一元酸，若浓度均为0.1mol/L的次磷酸（H3PO2）与盐酸相比前者导电能力弱，说明次磷酸部分电离为弱酸，则次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2?H++H2PO2-，故C正确；
D．由C项分析可知次磷酸属于一元弱酸，一元酸没有酸式盐，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应的知识等，涉及化合价的判断、电子守恒的应用、弱电解质的电离等知识，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大．
练习册系列答案
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某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-10mol/L，该溶液的溶质不可能是（ ）
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下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1.0mol?L-1 FeCl3溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L水的分子数为NA |
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