Question

16．向100mL1.5mol/L的丙溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加0.5mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示．
（1）丙溶液与一定量的CO₂充分反应后的溶液中溶质为Na₂CO₃和NaOH（写化学式）．
（2）B点时，产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
（3）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量为0.15mol．

Answer 1

分析 （1）CO₂与足量的NaOH反应可生成Na₂CO₃，还有未反应的NaOH；
（2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O→A段消耗的盐酸为A→B消耗的盐酸的二倍，应为NaOH和Na₂CO₃的混合物，根据AB段消耗氯化氢溶液的体积、结合方程式计算生成二氧化碳的体积；
（3）B点溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH），进而计算氯化钠的量．

解答 解：（1）CO₂与足量的NaOH反应可生成Na₂CO₃，还有未反应的NaOH，故溶液中溶质为NaOH和Na₂CO₃，
故答案为：NaOH和Na₂CO₃；
（2）加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，而O-A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na₂CO₃的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，AB段消耗HCl为0.1L×0.5mol/L=0.05mol，由NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案为：1.12；
（3）B点溶液中溶质为NaCl，由钠离子守恒可知n（NaCl）=n（NaOH）=0.1L×1.5mol/L=0.15mol，
故答案为：0.15．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度中等，关键是根据图象分析各阶段发生的反应，注意计算过程中守恒思想的应用．