题目内容
6．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如框图所示的实验，实验现象及转化关系如列框图所示．
其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：（NH4）2SO3；C：BaSO4；
（2）写出E的电子式
；F的结构式
；（3）写出下列反应的离子方程式：
①由B生成C：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②A和新制氯水反应：Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-．
分析 能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是（NH4）2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，结合物质的性质可解答该题．
解答 解：（1）由以上分析可知能和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的白色晶体是（NH4）2SO3，硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀，所以C是BaSO4，
故答案为：（NH4）2SO3；BaSO4；
（2）E是氯化铵，电子式为，F为氨气，结构式为，故答案为：；；
（3）①B是硫酸铵，与盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②氯气具有强氧化性，可与具有还原性的发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-，
故答案为：Cl2+H2O+SO32-=SO42-+2H++2Cl-．
点评 本题为无机框图推断题，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，难度不大，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计．
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17．CH2=CH-COOCH3是重要的有机合成中间体，可以通过下列反应合成CH2=CH-COOH+CH3OH$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CH-COOCH3+H2O
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
| A． | 该有机合成反应属于取代反应 | |
| B． | CH2=CH-COOCH3分子中处于同一平面的原子最少有3个 | |
| C． | CH2=CH-COOH没有官能团相同的同分异构体 | |
| D． | CH2=CH-COOCH3可以发生加成、氧化、取代反应 |
18．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的$\frac{1}{2}$，D在地壳中的含量仅次于B．下列叙述正确的是（ ）
| A． | C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物 | |
| B． | 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E＞D＞A | |
| C． | 简单氢化物的沸点：E＞B | |
| D． | 原子半径：C＞D＞E |
1．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案．
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1mol H2C2O4转移2mol电子．写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1．
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度℃ | ||
| 浓度/（mol•L-1） | 体积/mL | 浓度/（mol•L-1） | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②．
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=0.010或1.0×10-2mol•L-1•min-1．
11．反应2SO2+O2?2SO3在密闭容器中达到化学平衡时，下列关于说法错误的是（ ）
| A． | SO3的生成速率等于它的消耗速率 | B． | v（SO2）正=2v（O2）逆 | ||
| C． | 各组分的反应速率均相等 | D． | 反应体系中混合物的组成保持不变 |
15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选除杂试剂，分离方法，必用仪器都正确的是（ ）
| 选项 | 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | 必用仪器 |
| A | 碘（水） | 四氯化碳 | 萃取 | 分液漏斗 |
| B | 氯化钾（氯化钙） | 适量盐酸 | 过滤 | 玻璃棒 |
| C | 硝酸铜（硝酸银） | 适量铜粉 | 结晶 | 酒精灯 |
| D | 硫酸钾（碳酸钾） | 适量盐酸 | 蒸馏 | 温度计 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
向100mL1.5mol/L的丙溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加0.5mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示．