题目内容
5．部分短周期元素的性质或原子结构如表所示．| 元素代号 | 元素的性质或原子结构 |
| W | M层上的电子数为4 |
| X | 常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性 |
| Y | L层电子数为次外层电子数的3倍 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
| A． | 原子半径：W＞X＞Y | |
| B． | 化合物WY2不溶于水 | |
| C． | 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z |
分析 W的M层上的电子数为4，为Si元素，X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液显碱性，为N元素，Y的L层电子数为次外层电子数的3倍，为O元素，Z的元素最高正价是+7价，为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．
解答 解：由以上分析可知W为Si元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Cl元素．
A．同主族元素的单质从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素的单质从左到右，原子半径逐渐减小，则W＞X＞Y，故A正确；
B．二氧化硅不溶于水，故B正确；
C．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物如为硝酸铵，则为离子化合物，含共价键和离子键，故C错误；
D．非金属性Si＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D正确．
故选C．
点评 本题主要考查了元素周期律以及原子核外电子排布知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握原子的结构特点．
练习册系列答案
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15．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选除杂试剂，分离方法，必用仪器都正确的是（ ）
| 选项 | 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | 必用仪器 |
| A | 碘（水） | 四氯化碳 | 萃取 | 分液漏斗 |
| B | 氯化钾（氯化钙） | 适量盐酸 | 过滤 | 玻璃棒 |
| C | 硝酸铜（硝酸银） | 适量铜粉 | 结晶 | 酒精灯 |
| D | 硫酸钾（碳酸钾） | 适量盐酸 | 蒸馏 | 温度计 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
向100mL1.5mol/L的丙溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加0.5mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示．
13．氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如图所示：
已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水．
（2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①加快反应速率； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
的化学方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是重结晶．
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
①进行加热操作时，应将固体置于坩埚（填仪器名称）中．
②该实验不必进行第五次加热的原因是剩余固体质量已恒重，说明KClO3已分解完全．
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．未在干燥器中冷却，剩余固体吸水（加热时间不足，氯酸钾未完全分解）．
已知：氯化过程主要发生反应 6Ca（OH）2+6Cl2$\stackrel{△}{→}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
完成下列填空：
（1）工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水．
（2）氯化过程需要控制较高温度，其目的有：
①加快反应速率； ②减少 Cl2与 Ca（OH）2之间的副反应．
（3）向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，待溶解完全后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，写出相关反应
的化学方程式：Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3↓．
得到的氯酸钾晶体中可能会含有少量氯化钾，进一步提纯的方法是重结晶．
（4）为测定所得晶体中氯酸钾的纯度，将 a g 样品与 b g 二氧化锰混合，加热该混合物一段时间后（杂质
不参加反应）冷却，称量剩余固体质量，重复加热、冷却、称量操作，记录数据如表：
| 加热次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体质量（g） | c | d | e | e |
②该实验不必进行第五次加热的原因是剩余固体质量已恒重，说明KClO3已分解完全．
③若某次测定结果的相对误差为-2.98%，写出导致这一结果的一种可能情况．未在干燥器中冷却，剩余固体吸水（加热时间不足，氯酸钾未完全分解）．
20．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 | X产生氢气的体积比Y多 | 金属性：X＞Y |
| B | 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上 | 试纸变黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
| C | 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于某无机酸浓溶液的试剂瓶口 | 有大量白烟 | 该无机酸一定为盐酸 |
| D | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），则X的电子式为
，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
已知：
已知FeS2是一种黄色难溶于水的固体．
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃时，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，工业上制备高铁酸钠的反应原理为：
Fe（OH）3+NaClO+NaOH→Na2FeO4+X+H2O（未配平），则X的电子式为
，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．Ⅱ、铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如图：
已知：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）为确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液pH的范围是3.2～3.8；如果加NaOH调节溶液pH=a，则滤液B中c（Fe3+）=4×10（4-3a）mol/L（25℃时，Ksp=4×10-38）
（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池．该电池负极的电极反应式为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
| A． | 13C与15N有相同的中子数 | B． | 13C与12C性质相同 | ||
| C． | 15N与14N互为同位素 | D． | 15N的核外电子数与中子数相同 |
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NA | |
| B． | 1.6gNH2-离子所含电子数为NA | |
| C． | 4g氦气所含分子数为0.5NA | |
| D． | NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L |
11．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向某盐溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；加入浓NaOH溶液加热，生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该盐一定是NH4Cl |
| B | 向浓硝酸中加入足量铜片充分反应，所得气体显红棕色 | 该气体是纯净的NO2 |
| C | 常温下，向浓度均为0.01mol/L的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中滴加1～2滴BaCl2溶液，滤出的沉淀不溶于盐酸 | 说明常温下Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4） |
| D | 向Na2O2与水反应后所得溶液中加少量MnO2 | 检验Na2O2与水反应的中 间产物为H2O2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |