题目内容
13．
如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断不正确的是（ ）| A． | 物质Z的化学计量数a=1 | |
| B． | 若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ | |
| C． | 若Ⅱ中气体的密度变化如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 | |
| D． | 若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ |
分析 A．根据反应物质的量的变化量之比等于化学计量数之比进行计算；
B．若X、Y均为气态，压强越大，转化率越大；
C．体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体；
D．反应体系的压强越大，反应速率越大，达到平衡所用的时间久越少．
解答 解：A．设达平衡时Y反应的物质的量为x，则
2X（？）+Y（？）
a Z（g）
起始量：2 2 0
转化量：2x x ax
平衡量：2-2x 2-x ax
由（2-2x）：（2-x）：ax=1：3：2，
可得x=0.8，a=1，
故A正确；
B．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故B正确；
C．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，故C正确；
D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误．
故选D．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能量的考查，明确物质的状态及压强对平衡移动的影响即可解答，注意两种状态可固定一种状态来分析另一种状态，题目难度较大．
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6．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
（2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
①该反应能发生的理由是温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，低温下四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾．
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．
Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．
Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．
Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．
Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．
（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑．
（2）固体A中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）．
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
| 物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度 （g/100g水） | 0 | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
| 40 | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
| 80 | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体．
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量氢氧化钠溶液（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．
有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红；E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料．
1．动手实践：为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同主族元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液仪器：①试管，②胶头滴管．
（3）此实验的结论为氧化性的强弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2．
（4）氯、溴、碘最高价氧化物对应的水化物酸性强弱（用分子式表示）：HClO4＞HBrO4＞HIO4．
（5）氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（6）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为生成淡黄色沉淀．此反应的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．此实验的结论为氧化性Cl2＞S．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡 | A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色 |
| ②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡 | B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色 |
（1）实验目的：研究同主族元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液仪器：①试管，②胶头滴管．
（3）此实验的结论为氧化性的强弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2．
（4）氯、溴、碘最高价氧化物对应的水化物酸性强弱（用分子式表示）：HClO4＞HBrO4＞HIO4．
（5）氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（6）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为生成淡黄色沉淀．此反应的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．此实验的结论为氧化性Cl2＞S．
8．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加热到800℃，反应达到平衡状态，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 此时水的转化率为71.4% | |
| B． | 此时CO2的体积分数为20.4% | |
| C． | 若再向容器内通入5mol H2O，则达到新平衡时，H2O的转化率升高 | |
| D． | 若从容器内移走5mol H2O，则达到新平衡时，CO的转化率升高 |
18．某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该温度下，化学平衡常数K=0.1 | |
| B． | H2S的平衡转化率为20% | |
| C． | 增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率 | |
| D． | 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应 |
5．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1 | |
| B． | 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 | |
| C． | 该温度下此反应的平衡常数K=1.44 | |
| D． | 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小 |
2．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如表：
（ ）
（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol•L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 2 min末浓度/mol•L-1 | 0.08 | a | b |
| 平衡浓度/mol•L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A． | 平衡时，X 的转化率为20% | |
| B． | t℃时，该反应的平衡常数为40 | |
| C． | 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 | |
| D． | 前2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1 |