题目内容
12．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）| A． | 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） | |
| B． | 尿毒症患者使用血液透析治疗 | |
| C． | 明矾净水 | |
| D． | 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色 |
分析 A．气溶胶具有丁达尔现象；
B．胶体不能通过半透膜，可以通过此性质来精制胶体，分离胶体；
C．明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；
D．红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体．
解答 解：A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故A不符合；
B．尿毒症主要是血红蛋白随尿液排出，所以血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，故B不符合；
C．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，和胶体有关，故C不符合；
D．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，题目难度不大．
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2．工业上利用电镀污泥 （主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质） 回收铜和铬等金属，回收流程如图1：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有CuSO4．
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH到约3.2～4.3，检验Fe3+已经除尽的操作是取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3+已除；
②将浊液加热到80℃，趁热过滤．
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是产生SO2污染环境．
（4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol•L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持 c（OH-）≥4.0×10-9 mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如图2：
| Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4，请完成相关操作：
①加入石灰乳调节pH到约3.2～4.3，检验Fe3+已经除尽的操作是取适量滤液，加KSCN溶液，若不变红，则说明Fe3+已除；
②将浊液加热到80℃，趁热过滤．
（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式：，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是产生SO2污染环境．
（4）当离子浓度小于或等于1×10-5mol•L-1时可认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持 c（OH-）≥4.0×10-9 mol•L-1．[已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4.0]．
3．下列反应能用H++OH-═H2O 表示的是（ ）
| A． | NaOH 溶液和CO2 的反应 | B． | Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应 | ||
| C． | NaHSO4溶液和KOH 反应 | D． | 石灰乳和稀H2SO4 的反应 |
20．下列仪器及其名称不正确的是（ ）
| A． |  蒸馏烧瓶 | B． |  分液漏斗 | C． |  蒸发皿 | D． |  溶量瓶 |
有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．C在一定条件下也会生成D，D能使石蕊溶液变红；E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可制成多种包装材料．
17．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）
| A． | Mg2+、Cl-、Na+、NO3- | B． | K+、Na+、NO3-、HCO3- | ||
| C． | Na+、Ba2+、Cl-、NO3- | D． | Fe3+、Na+、AlO2-、SO42- |
1．动手实践：为了更好的掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同主族元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液仪器：①试管，②胶头滴管．
（3）此实验的结论为氧化性的强弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2．
（4）氯、溴、碘最高价氧化物对应的水化物酸性强弱（用分子式表示）：HClO4＞HBrO4＞HIO4．
（5）氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（6）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为生成淡黄色沉淀．此反应的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．此实验的结论为氧化性Cl2＞S．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将少量的氯水滴入到适量NaBr溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡 | A．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为橙红色 |
| ②将少量的溴水滴入到适量KI溶液中，再滴入少量的CCl4溶液并用力振荡 | B．溶液分为上下两层，上层为无色，下层为紫红色 |
（1）实验目的：研究同主族元素性质递变规律．
（2）实验用品：试剂：氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液，CCl4溶液仪器：①试管，②胶头滴管．
（3）此实验的结论为氧化性的强弱顺序为：Cl2＞Br2＞I2．
（4）氯、溴、碘最高价氧化物对应的水化物酸性强弱（用分子式表示）：HClO4＞HBrO4＞HIO4．
（5）氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：HF＞HCl＞HBr＞HI．
（6）该同学又做了另外一个实验，向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水．该实验现象为生成淡黄色沉淀．此反应的离子方程式Cl2+S2-=S↓+2Cl-．此实验的结论为氧化性Cl2＞S．
18．某温度，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO、7molH2S，发生如下反应：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g），达平衡时CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该温度下，化学平衡常数K=0.1 | |
| B． | H2S的平衡转化率为20% | |
| C． | 增大CO浓度，平衡正向移动，可以提高CO的转化率 | |
| D． | 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应正方向是吸热反应 |
