Question

13．在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：

	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	锌完全溶解的时间/s
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	t1
E	2	颗粒	15	t2
F	2	粉末	15	t3
G	2	薄片（含少量杂质Cu）	35	t4

（1）反应的离子方程式是Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）t₁=50s，完成下列时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
（3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍．
（4）t₁＞（填“＞”或“＜”）t₄，原因是G组中可形成Cu-Zn原电池，发生原电池反应，反应速率加快．
t₂＞t₃（填“＞”或“＜”），原因是F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快．

Answer 1

分析 （1）Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，放出热量；
（2）由A、B、C、D中的实验可知，温度每升高10℃时，时间减少一半；
（3）由数据可知，温度高，反应速率大；
（4）D与G相比较，G中构成原电池，反应速率快；
E与F相比较，接触面积大的反应速率快．

解答 解：（1）Zn与盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子反应为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，放出热量，为放热反应，故答案为：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑； 放热；     
（2）由A、B、C、D中的实验可知，温度每升高10℃时，时间减少一半，则t₁=100s×$\frac{1}{2}$=50s，时间对温度的曲线图为，
故答案为：50；；
（3）该反应中温度影响反应速率的规律是温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍，故答案为：温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍；
（4）G组中可形成Cu-Zn原电池，发生原电池反应，反应速率加快，则t₁＞t₄；F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快，则t₂＞t₃，
故答案为：＞；G组中可形成Cu-Zn原电池，发生原电池反应，反应速率加快；＞；F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握常见的影响速率的因素及控制变量法实验为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重迁移应用能力的训练，题目难度不大．