题目内容
8．银锌钮扣高能电池放电时的反应为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 若电解质溶液为KOH溶液，则电池工作一段时间后pH有明显变化 | |
| B． | Zn作负极，被氧化 | |
| C． | Ag2O在正极上发生还原反应 | |
| D． | 电解质溶液中的阴离子移向负极 |
分析 根据电池反应式知，Zn失电子作负极，Ag2O作正极，负极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O、正极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．
解答 解：A．根据电池反应式知，KOH不参加反应，也没有其它溶质或溶剂生成，所以理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变，pH没有明显变化，故A错误；
B．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，所以Zn失电子作负极，被氧化，故B正确；
C．该反应中Ag元素化合价由+1价变为0价，Ag2O作正极，发生还原反应，故C正确；
D．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D正确；
故选A．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是D，知道阴阳离子移动方向，题目难度不大．
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10．向20ml1mol/LAlCl3溶液中加入20ml或40ml某浓度氢氧化钠溶液产生相同质量的沉淀，则此氢氧化钠溶液物质的量浓度为（ ）
| A． | 1.2mol/L | B． | 1.4mol/L | C． | 1.7mol/L | D． | 1.9mol/L |
19．下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 溴水 | C． | 碳酸钠溶液 | D． | 紫色石蕊溶液 |
已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1．请回答：（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是增大压强．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时是t2-t3．
．
13．
在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：
（1）反应的离子方程式是Zn+2H+═Zn2++H2↑，该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）t1=50s，完成下列时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
（3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍．
（4）t1＞（填“＞”或“＜”）t4，原因是G组中可形成Cu-Zn原电池，发生原电池反应，反应速率加快．
t2＞t3（填“＞”或“＜”），原因是F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快．
在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：| 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 锌完全溶解的时间/s | |
| A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
| B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
| C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
| D | 2 | 薄片 | 35 | t1 |
| E | 2 | 颗粒 | 15 | t2 |
| F | 2 | 粉末 | 15 | t3 |
| G | 2 | 薄片（含少量杂质Cu） | 35 | t4 |
（2）t1=50s，完成下列时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）．
（3）利用所画的曲线图和相关数据，可得出该反应中温度影响反应速率的规律是温度每升高10℃，反应速率加快到原来的2倍．
（4）t1＞（填“＞”或“＜”）t4，原因是G组中可形成Cu-Zn原电池，发生原电池反应，反应速率加快．
t2＞t3（填“＞”或“＜”），原因是F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率较快．
20．关于${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U的说法正确的是（ ）
| A． | 它们都含有 92个中子 | B． | 235U原子核外有143个电子 | ||
| C． | 它们互为同位素 | D． | 它们是同种核素 |
17．关于萃取实验的叙述错误的是（ ）?
| A． | 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下 | |
| B． | 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出 | |
| C． | 萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏 | |
| D． | 选用酒精萃取碘水中的碘单质 |