题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A、标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA
B、0.1 mol?L-1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA
C、足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA
D、常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．11.2 L Cl2的物质的量为0.5mol；
B．不知道溶液的体积；
C．锌能与稀硫酸反应；
D．环丙烷和聚乙烯最简式相同为CH2，计算5.6gCH2中碳原子数即可．
解答： 解：A．11.2 L Cl2的物质的量为0.5mol，最多失去1mol电子，故A错误；
B．不知道溶液的体积，无法计算AlCl3溶液的物质的量，故B错误；
C．锌既能与浓硫酸反应又能与稀硫酸反应，参加反应的硫酸小于0.4 NA，故C错误；
D．5.6gCH2中碳原子数=
5.6g
14g/mol
×NA=0.4NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
相关题目
下列说法与盐类水解无关的是（　　）
A、实验室配制FeCl3溶液时用盐酸溶解FeCl3固体
B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液加热至红褐色制得Fe（OH）3胶体
C、短期保存FeCl2溶液时向其中加入少量铁粉
D、保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图（本题最下方）中信息，回答下列问题：

（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
 
；在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1
 
 减小，E2
 
 减小（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响？
 
 不变．（填“是”或“否”）加入催化剂，改变反应的途径，降低反应所需的活化能
（2）图二是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图二回答下列问题：
①P（s）和Cl2（g）反应生成PCl3（g）的热化学方程式
 

②P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1molPCl5（g）的△H1与P（s）和Cl2（g）一步反应生成1molPCl5（g）的△H2关系是：△H2
 
 等于?H1（填“大于”、“小于”或“等于”）反应中的能量变化只与起态、终态有关，与反应的途径无关．
把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合，x与y之和为30．设充分反应后气体的体积缩小为15mL，（不考虑NO2转化为N2O4 ），则x：y可能为（　　）
①1?：1　②2?：1　③5?：4　④7?：5．
A、只有①B、只有②
C、只有③④D、①②③④
下列说法中正确的是（　　）
A、1mol任何纯净物都含有相同的原子数
B、1molO2中约含有6.02×1023个氧分子
C、1mol水中含有8mol电子
D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
下列由相关图象作出的描述正确的是（　　）
A、实验Ⅰ：滴加稀盐酸，NaHCO3先反应立即产生大量气泡
B、实验Ⅱ：振荡后静置分层，上层无色溶液从上口倒出
C、实验Ⅲ：从饱和硫酸钠溶液中提取硫酸钠晶体
D、装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液颜色逐渐褪去
（1）铝位于元素周期表第
 
周期
 
族，原子结构示意图为
 
 电子排布式
 
  自然界中的铝全部以
 
 存在．
（2）写出氯水与溴化钠溶液反应的离子方程式
 

（3）浓硫酸与乙醇溶液加热反应，浓硫酸的作用是
 

（4）实验室制取氨气的化学方程式
 

（5）单质硅是常用做
 
 的材料．
（6）高锰酸钾和乙醇放在一起容易发生
 
  所以要分开房间存放．
向50mL18mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量
 
mol，生成SO2的物质的量
 
mol．
在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达到平衡的标志是（　　）
A、有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成
B、容器内压强不再随时间而变化
C、υ正（H2）=υ逆（HI）
D、H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2

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