题目内容
在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 达到平衡的标志是（ ）
| A、有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成 |
| B、容器内压强不再随时间而变化 |
| C、υ正（H2）=υ逆（HI） |
| D、H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答：
解：A、有1mol H-H键断裂等效于有1 mol I-I键断裂，同时有1 mol I-I键形成，正逆反应速率相等，故A正确；
B、容器内压强始终不随时间而变化，故B错误；
C、速率之比不等于化学计量数之比，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，H2、I2、HI的浓度之比可能为1：1：2，也可能不是1：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选A．
B、容器内压强始终不随时间而变化，故B错误；
C、速率之比不等于化学计量数之比，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，H2、I2、HI的浓度之比可能为1：1：2，也可能不是1：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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| 实验序号 | 待测液数据/mL | 标准液数据/mL | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 取用前 | 取用后 | |
| 1 | 0.10 | 20.10 | 0.00 | 20.00 |
| 2 | 0.80 | 22.60 | 0.00 | 20.00 |
| 3 | 0.40 | 20.20 | 0.00 | 20.00 |
| 4 | 1.20 | 21.40 | 0.00 | 20.00 |
| A、0.1000 mol/L |
| B、0.0978 mol/L |
| C、0.9780 mol/L |
| D、0.1020 mol/L |
，