题目内容
12．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据（ ）| 实验 编号 | 温度 /℃ | 平衡常数 /mol-1•L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
| 1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
| A． | x=2.4 | |
| B． | T1、T2的关系：T1＞T2 | |
| C． | K1、K2的关系：K2＞K1 | |
| D． | 实验1在前6 min的反应速率v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1 |
分析 分析图表数据，依据化学平衡三段式列式，结合反应速率概念计算；依据图表数据列式计算分析，反应是放热反应，化学平衡随温度升高，平衡逆向进行分析两次实验的温度．
解答 解：A、实验1从开始到反应达到化学平衡时，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；
起始量（mol） 4 2 0
变化量（mol） 2.4 1.2 2.4
平衡量（mol） x 0.8 2.4
x=4-2.4=1.6，故A错误；
B、根据题中数据可知，实验1和实验2起始量相同，x=1.6，实验2达到平衡二氧化硫的变化量多于实验1，所以实验2相当于实验1反应正向移动，该反应为放热反应，所以是降低温度的结果，实验2的速率低，实验2的温度低，即T2＜T1，故B正确；
C、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，由于T2＞T1，所以K2＜K1，故C错误；
D、实验1在前6 min的反应速率v（O2）=$\frac{2mol-0.8mol}{2L•6min}$=0.1 mol•L-1•min-1，v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1，故D正确，
故选BD．
点评 本题考查了化学平衡影响因素和平衡计算的分析判断，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．
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2．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L CCl4中所含分子数为NA | |
| C． | 标准状况下，18g水所含原子数为NA | |
| D． | 常温常压下，48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA |
3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（ ）
| A． | 乙元素的族序数比甲元素的族序数大 | |
| B． | 甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙 | |
| D． | 含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 |
20．下列递变规律不正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al还原性依次减弱 | B． | Cl2、Br2、I2氧化性依次增强 | ||
| C． | Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈 | D． | P、S、Cl最高正价依次升高 |
7．氯仿（CHCl3）常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化．实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：
实验步骤：
①检验装置气密性；②开始通入H2；③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
（1）A装置的作用是A装置的作用是使氢气和四氯化碳蒸汽充分混合．
（2）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为_加热时氢气遇氧气发生爆炸（或生成的氯仿被氧气氧化）．
（3）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
（4）C处中应选用的冷凝管为B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（5）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．
（7）该实验中，氯仿的产率为61%．
| 物质 | 相对分子质量 | 密度（g/mL） | 沸点（℃） | 水中 溶解性 |
| CHCl3 | 119.5 | 1.50 | 61.3 | 难溶 |
| CCl4 | 154 | 1.59 | 76.7 | 难溶 |
①检验装置气密性；②开始通入H2；③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g．请回答：
（1）A装置的作用是A装置的作用是使氢气和四氯化碳蒸汽充分混合．
（2）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为_加热时氢气遇氧气发生爆炸（或生成的氯仿被氧气氧化）．
（3）B处中发生主要反应的化学方程式为CCl4+H2$→_{△}^{催化剂}$CHCl3+HCl．
（4）C处中应选用的冷凝管为B（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的a（填“a”或“b”）口接入．
（5）步骤⑥中，用水洗涤的目的为洗掉NaHCO3和NaCl．
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式2CHCl3+O2=2COCl2+2HCl．
（7）该实验中，氯仿的产率为61%．
17．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的名称：碳、氮．
（2）写出⑧、⑨两种元素的符号：Si、P．
（3）在这些元素中，最活泼的金属的离子结构示意图是
，最活泼的非金属元素是F （填元素符号，下同），Ar是最不活泼的元素．
（4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，HClO4（填化学式，下同）酸性最强，NaOH的碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号）．
（5）在⑤到⑪的元素中，Cl（填元素符号）原子半径最小．
（6）比较⑤和⑥的化学性质，Na（填元素符号）更活泼，试用实验证明之（简述操作、现象和结论）金属钠与金属镁单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑪ | ⑫ |
（2）写出⑧、⑨两种元素的符号：Si、P．
（3）在这些元素中，最活泼的金属的离子结构示意图是
，最活泼的非金属元素是F （填元素符号，下同），Ar是最不活泼的元素．（4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，HClO4（填化学式，下同）酸性最强，NaOH的碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号）．
（5）在⑤到⑪的元素中，Cl（填元素符号）原子半径最小．
（6）比较⑤和⑥的化学性质，Na（填元素符号）更活泼，试用实验证明之（简述操作、现象和结论）金属钠与金属镁单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁．
4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（ ）
| A． | “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 | |
| B． | “两水”中存在相同弱电解质的电离 | |
| C． | “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 | |
| D． | “两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质 |
1．下列做法体现环境保护理念的有（ ）
| A． | 将废旧电池扔入垃圾桶 | B． | 将实验室废液集中进行无害化处理 | ||
| C． | 将造纸厂的污水直接排放 | D． | 夏季将空调温度设置在26℃以上 |