Question

20．下列递变规律不正确的是（　　）

• A． Na、Mg、Al还原性依次减弱
• B． Cl₂、Br₂、I₂氧化性依次增强
• C． Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈
• D． P、S、Cl最高正价依次升高

Answer 1

分析 A．元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强；
B．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
C．金属性越强与酸反应越剧烈；
D．根据元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价判断．

解答 解：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，所以还原性：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂，故B错误；
C．金属性：Be＜Mg＜Ca，金属性越强与酸反应越剧烈，所以剧烈程度：Be＜Mg＜Ca，故C正确；
D．P、S、Cl三种元素的最外层电子数分别为5、6、7，元素的原子核外最外层电子数等于元素的最高化合价，所以最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高，故D正确；
故选B．

点评 本题考查元素非金属性、金属性的递变规律以及比较方法，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大．