Question

17．表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）写出①、②两种元素的名称：碳、氮．
（2）写出⑧、⑨两种元素的符号：Si、P．
（3）在这些元素中，最活泼的金属的离子结构示意图是，最活泼的非金属元素是F （填元素符号，下同），Ar是最不活泼的元素．
（4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，HClO₄（填化学式，下同）酸性最强，NaOH的碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号）．
（5）在⑤到⑪的元素中，Cl（填元素符号）原子半径最小．
（6）比较⑤和⑥的化学性质，Na（填元素符号）更活泼，试用实验证明之（简述操作、现象和结论）金属钠与金属镁单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁．

Answer 1

分析 （1）（2）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱．稀有气体的化学性质最不活泼；
（4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，高氯酸的酸性最强，氢氧化钠的碱性最强；氢氧化铝是能形两性氢氧化物；
（5）同周期自左而右原子半径减小；
（6）同周期自左而右金属性减弱，单质活泼性减弱，可以利用单质与水的反应剧烈程度等进行验证．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar．
（1）①、②两种元素的名称分别为：碳、氮，故答案为：碳；氮；
（2）⑧、⑨两种元素的符号分别为：Si、P，故答案为：Si；P；
（3）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，在这些元素中，最活泼的金属为Na，离子结构示意图是，最活泼的非金属元素是F元素，Ar是最不活泼的元素，
故答案为：；F；Ar；
（4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中，HClO₄的酸性最强，NaOH的碱性最强；氢氧化铝是能形两性氢氧化物，
故答案为：HClO₄；NaOH；Al；
（5）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl原子半径最小，故答案为：Cl；
（6）同周期自左而右金属性减弱，故单质活泼性Na＞Mg，用实验证明方案为：金属钠与金属镁单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁，
故答案为：Na；金属钠与金属镁单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，熟练掌握元素周期表的结构，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．