题目内容

1．下列做法体现环境保护理念的有（　　）
A．将废旧电池扔入垃圾桶B．将实验室废液集中进行无害化处理
C．将造纸厂的污水直接排放D．夏季将空调温度设置在26℃以上

分析 不使用有毒、有害物质，减少环境污染物的排放的做法，利用环境保护，以此来解答．

解答 解：A．废旧电池中的重金属离子会污染土壤和水源，应回收集中处理，故A错误；
B．将实验室废液集中进行无害化处理，减少环境污染物的排放，有利于环境保护，故B正确；
C．将造纸厂的污水直接排放或污染环境，故C错误；
D．夏季将空调温度设置在26℃以上节约能源，有利于环境保护，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查环境保护，注意空气污染的途径是解答的关键，把握常见的有害物质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．物质A～G有如图所示转化关系部分反应物、生成物未列出）．其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到气体B和固体C．单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：BSO2、GCu2O．
（2）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）利用电解可提纯C物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液和阳极物质分别是CuSO4溶液；粗铜．MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-．
（4）将0.20mol B和0.10mol O2充入一个固定容积为5L的密闭容器中，在一定温度并有催化剂存在下，进行反应①，经半分钟后达到平衡，测得容器中含D 0.18mol，则vO（2）═0.036mol/L•min）；若温度不变，继续通入0.20mol B和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，n（D）的取值范围是0.36mol～0.4mol之间．
（5）写出F→G转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式：HCHO+4CuOH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O+6H2O↓．
12．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据（　　）
实验
编号		温度
/℃		平衡常数
/mol-1•L		起始量/mol平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
 
SO2O2SO2O2
1T1K142x0.86
2T2K2420.4yt
A．x=2.4
B．T1、T2的关系：T1＞T2
C．K1、K2的关系：K2＞K1
D．实验1在前6 min的反应速率v（SO2）=0.2 mol•L-1•min-1
9．某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．

请回答：
（1）固体A的成分是Fe和Cu（填化学式）．
（2）溶液B中的金属阳离子有Al3+、Fe2+．
（3）B→D反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）试剂G是盐酸（填名称）．
16．下列实验过程中，溶液的pH大于7的是（　　）
A．向NaCl溶液中滴加醋酸B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4
C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液
6．图为元素周期表的一部分，其中非金属性最强的元素是（　　）

OF
SCl
A．OB．FC．SD．Cl
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
XY
ZW
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C．气态氢化物的稳定性：W＞Z
D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
10．重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：杂质在此溶剂中溶解度很大或溶解度很小，易于除去；被提纯的物质在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大
操作步骤：加热溶解加活性炭、趁热过滤冷却析出、抽滤洗涤干燥．
11．（1）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4．

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