下列离子方程式中.能正确表示盐的水解反应的是( )A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+C．S2-+2H2O═H2S+2OH-D．Br-+H2O═HBr+OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

4．下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是（　　）

	A．	NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺		B．	Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）3↓+3H⁺
	C．	S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-		D．	Br^-+H₂O═HBr+OH^-

分析水解反应是弱离子结合水电离出的氢离子或是氢氧根离子形成弱电解质的过程，据此回答．

解答解：A、铵根离子的水解是可逆的，水解生成一水合氨和氢离子，故A正确；
B、铁离子的水解是可逆的，不能用等号，不会出现沉淀，故B错误；
C、硫离子的水解分步进行，故C错误；
D、溴离子不是弱离子，不能水解，故D错误．
故选A．

点评本题考查了水解原理，难度不大，弱根离子水解导致盐溶液呈酸碱性，注意水解方程式不能写沉淀符号、气体符号，明确水解是微弱的，要写可逆号．

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14．标准状况下，67.2L N₂O₄有3mol氧原子，有6mol氮原子，有18N_A个原子，有138mol电子，有138N_A个质子．

15．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
【研究课题】探究乙二酸的某些性质
【查阅资料】乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H₂C₂O₄•2H₂O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
【提出猜想】
猜想一：乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO₂和H₂O．设计方案：
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO₂ 和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊．
③整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置．
猜想二：乙二酸具有弱酸性     设计方案：
（2）该小组同学为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是BC（填字母）．
A．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
B．测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH  　　
C．测定草酸钠（Na₂C₂O₄）溶液的pH
D．将草酸溶液加入Na₂CO₃溶液中，有CO₂放出
猜想三：乙二酸具有还原性
设计方案：
（3）该小组同学向酸化的KMnO₄溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO₄溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

12．下列实验方法中，正确的是（　　）
①在家庭中用食醋和碘化钾淀粉试纸检验食盐是否是加碘（KIO₃）盐
②用酒精从碘水中萃取碘
③用加热的方法从碘和沙子的混合物中分离出碘
④实验室制Cl₂、C₂H₄都用同一套装置
⑤用淀粉溶液直接检验I^-
⑥根据加入AgNO₃溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含Cl^-
⑦盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴的挥发
⑧用溴水鉴别C₂H₄和C₂H₆．

19．在恒容的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），
（1）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol•L^-1•min^-1
②v（B）=6mol•L^-1•min^-1
③v（C）=4.5mol•L^-1•min^-1
④v（D）=8mol•L^-1•min^-1
其中反应速率最快的是④ （填编号）．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABF．
A．容器内压强不再发生变化
B．C的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molA
F、气体密度保持不变
F、气体的平均摩尔质量保持不变．

9．下列溶液中Cl^-浓度最大的是（　　）

	A．	500mL，0.2mol/L 的NaCl溶液		B．	1 000 mL，0.1mol/L 的MgCl₂溶液
	C．	50 mL，0.2mol/L 的CaCl₂溶液		D．	100 mL，0.1mol/L 的AlCl₃溶液

16．200℃时，11.6g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为（　　）

13．已知S₂O₈^n-离子和H₂O₂一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S₂O₈^n-离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-离子，若反应后S₂O₈^n-离子变成SO₄^2-；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S₂O₈^n-中的n值和S的化合价是（　　）

14．已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物．它们之间存在以下的相互转化关系：

试回答：
（1）写出A的化学式Fe；
（2）写出由E转变成F的化学方程式：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（3）向G溶液加入A的有关离子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）检验B溶液中的阳离子的化学方法：在试管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加Cl₂水（或H₂O₂溶液），溶液变红色，则含有Fe²⁺，反之则无．