Question

13．已知S₂O₈^n-离子和H₂O₂一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S₂O₈^n-离子在一定条件下可把Mn²⁺氧化成MnO₄^-离子，若反应后S₂O₈^n-离子变成SO₄^2-；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S₂O₈^n-中的n值和S的化合价是（　　）

• A． 2，+7
• B． 2，+6
• C． 4，+7
• D． 4，+6

Answer 1

分析 Mn²⁺氧化成MnO₄^-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，锰离子为还原剂；若反应后S₂O₈^n-变成SO₄^2-，S的化合价降低，SO₄^2-中S的化合价为+6价，S₂O₈^n-为氧化剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值，确定R的化合价．

解答 解：该反应中，Mn²⁺被氧化成MnO₄^-，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，Mn²⁺作还原剂；
反应后S₂O₈^n-离子变成SO₄^2-，氧元素的化合价不变，则R元素得电子化合价降低，R₂O₈^n-作氧化剂，即R₂O₈^n-与Mn²⁺的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为：8H₂O+5R₂O₈^n-+2Mn²⁺=2MnO₄^-+10RO₄^2-+16H⁺，根据电荷守恒得：-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，解得：n=2，
则S₂O₈^n-离子为S₂O₈²，R₂O₈^2-离子中R元素的化合价为+7价，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．