在恒容的密闭容器中进行如下反应:A.(1)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=5mol•L-1•min-1②v(B)=6mol•L-1•min-1③v(C)=4.5mol•L-1•min-1④v(D)=8mol•L-1•min-1其中反应速率最快的是④ ．(2)下列叙述能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．在恒容的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），
（1）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol•L^-1•min^-1
②v（B）=6mol•L^-1•min^-1
③v（C）=4.5mol•L^-1•min^-1
④v（D）=8mol•L^-1•min^-1
其中反应速率最快的是④ （填编号）．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABF．
A．容器内压强不再发生变化
B．C的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molA
F、气体密度保持不变
F、气体的平均摩尔质量保持不变．

分析（1）反应速率与化学计量数成正比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答；
（2）化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变，据此进行判断．

解答解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
①由v（A）=5mol/（ L•min ），$\frac{5}{1}$=5；
②由v（B）=6mol/（ L•min ），$\frac{6}{2}$=3；
③由v（C）=4.5mol/（ L•min ），$\frac{4.5}{3}$=1.5；
④由v（D）=8mol/（ L•min ），$\frac{8}{1}$=8，
显然只有④中比值最大，反应速率最快，
故答案为：④；
（2）A．容器内压强不再发生变化，说明反应前后气体物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故A正确；
B．C的体积分数不再发生变化，说明C的物质的物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，反应已经达到平衡状态，故B正确；
C．容器内气体原子总数始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D．相同时间内消耗2n mol B的同时消耗n molA，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
E．气体的总质量不变，气体的总体积不变，密度始终不变，无法判断正逆反应速率是否相等，故E错误；
F．气体的总质量不变，气体的总物质的量逐渐增大，所以平均摩尔质量逐渐减小，当平均摩尔质量保持不变，即是平衡状态，故F正确．
故答案为：ABF．

点评本题考查了化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意掌握化学反应速率影响因素及计算方法，明确化学平衡状态的特征及判断方法．

练习册系列答案

10．（1）传统无机非金属材料主要包括玻璃、水泥和陶瓷．
（2）现有A．晶体硅；B．氧化铝陶瓷；C．水泥；D．石英玻璃；E．光纤：
①常用作耐火材料的是B； ②常用来制化学仪器的是D； ③用作建筑材料的是C；
④可用做半导体材料的是A； ⑤可用来制作光缆的是E．

7．

某同学设计了如下装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题：
（1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称．
A蒸馏烧瓶 B冷凝管C牛角管 D锥形瓶
（2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误，并给予改正．
温度计的水银球未在支管口处，应使温度计的水银球在支管口处、冷却水未下进上出，应下进上出．

14．某无色溶液中可能含有Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-、SO₃^2-、Cl^-、Br^-、CO₃^2-中的若干种，依次进行下列实验．观察到现象如下：
①向溶液中滴加过量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡、静置、CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入AgNO₃和HNO₃的混合液，有白色沉淀产生；
③另取原溶液少量加入BaCl₂和盐酸的混合液，无白色沉淀产生．
回答下列问题：
（1）原溶液中肯定含有的离子是Na⁺、Br^-；肯定没有的离子是SO₄^2-、MnO₄^-、CO₃^2-．
（2）②生成的白色沉淀中肯定有AgCl（写沉淀的化学式）．

4．下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是（　　）

	A．	NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺		B．	Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）3↓+3H⁺
	C．	S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-		D．	Br^-+H₂O═HBr+OH^-

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（　　）

	A．	1 mol C₄H₁₀分子中共价键总数为13N_A
	B．	1L 1mol•L^-1 盐酸中，含有HCl分子数为N_A
	C．	18g D₂O 中含有的质子数和电子数均为10N_A
	D．	1molCl₂与Fe 反应转移的电子数目为3N_A

8．向1L含0.01molNaAlO₂和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n（CO₂）增大下列对应关系正确的是（　　）

选项	n（CO₂）/mol	溶液中离子的物质的量浓度
A	0	c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）+c（OH^-）
B	0.01	c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）
C	0.015	c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
D	0.03	c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

9．某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）SO₂与过量NaOH溶液反应后的产物化学式Na₂SO₃．
（2）吸收尾气过程中，发生了很复杂的反应，其中Cl₂只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为Cl₂+SO₃^2-+2OH^-═2Cl^-+SO₄^2-+H₂O．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．
①提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设3：只有ClO^-．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3moL•L^-1H₂SO₄、1moL•L^-1NaOH、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3moL•L^-1 H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：

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