题目内容

14．标准状况下，67.2L N2O4有3mol氧原子，有6mol氮原子，有18NA个原子，有138mol电子，有138NA个质子．

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成解答该题．

解答 解：n（N2O4）=$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=3mol，则含有12molO，6molN，共18NA个原子，电子数为3mol×（7×2+8×4）=138mol，质子数为138NA，
故答案为：3；6；18NA；138；138NA．

点评 本题考查了以物质的量为中心的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成特点．

练习册系列答案
相关题目
4．肼（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示．肼能与双氧
水发生反应：NH2+2H2O2═N2+4H2O．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确
的是（　　）
A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5 NA
B．标准状况下，22.4LN2 H4 中所含原子总数为6 NA
C．标准状况下，3.2gN 2H4 中含有共价键的总数为0.6 NA
D．若生成3.6gH2 O，则上述反应转移电子的数目为0.2 NA
5．有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互关系如下图．5.9克H能与100mL1mol/LNaOH溶液恰好完全反应．0.1molH还能与足量的钠反应放出2.24L（STP）氢气，H分子结构中含有一个甲基．

（1）写出H的结构简式：HOOC-C（CH3）-COOH；E的结构简式：CH2=C（CH3）-COONa；
（2）C→G的反应类型是取代反应、D→E的反应类型是消去反应；
（3）写出 D→E 的化学反应方程式BrCH2-CH（CH3）-COOH+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）-COONa+NaBr+2H2O；
（4）写出 A→E+F的化学反应方程式CH2=C（CH3）-COOCH2-CH（CH3）-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2=C（CH3）-COONa+HOCH2-CH（CH3）-CH2OH+NaBr；
（5）A、B、C、D、E、F、G、H中属于同一种物质的是E和F；
（6）H的同分异构体有很多种，写出两种属于二元酯类的同分异构体CH3COOCH2OOCH、HCOOCH（CH3）OOCH、HCOOCH2CH2OOCH．
2．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）
元素符号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞M
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L
9．46gNa中有2molNa原子，有2NA个Na原子，有22mol电子，有22mol质子．
19．2.00g氢气、2.80g氮气和6.40g氧气这三种气体中，含有分子数目最多的是H2，在0℃和101kPa的条件下，将它们混合，该混合气体的体积是29.12L．
6．在恒温恒容的密闭容器中充入适量HI，发生如下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡后，分离出部分H2（g）时，下列说法中正确的是（　　）
A．I2的量减少B．平衡逆向移动C．ν（正）＞ν（逆）D．HI转化率不变
3．将1.92g铜粉与足量硝酸反应，收集到1.12L（标况）气体，则消耗的硝酸的物质的量是（　　）
A．0.09molB．0.11molC．0.12molD．0.2mol
4．下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是（　　）
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+B．Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C．S2-+2H2O═H2S+2OH-D．Br-+H2O═HBr+OH-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网