题目内容
16．200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为（ ）| A． | 5.8 | B． | 11.6 | C． | 23.2 | D． | 36.4 |
分析 200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，根据n=$\frac{m}{M}$计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O2），进而计算原混合气体的平均相对分子质量．
解答 解：200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，
根据方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，
所以原混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{11.6g}{0.5mol}$=23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，
故选C．
点评 本题考查物质的量的计算、过氧化钠的性质等，题目难度中等，明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法．
练习册系列答案
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| 选项 | n（CO2）/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
| A | 0 | c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-） |
| B | 0.01 | c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-） |
| C | 0.015 | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-） |
| D | 0.03 | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油 | |
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| D． | 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油 |
