Question

12．I．20mL0.1mol/LBaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.2mol/L，Ba²⁺的物质的量为0.002mol．
II．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH₂（标准状况下）．
（1）合金中镁的物质的量0.1mol．
（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．同时产生H₂的体积（标准状况下）为3.36L．
III．在一定质量的AlCl₃和MgCl₂混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：
①生成Mg（OH）₂的质量为5.8g；
②X=0.5；Y=0.6．

Answer 1

分析 I．（1）氯离子的浓度为氯化钡浓度的2倍；根据n=cV计算出钡离子的物质的量；
II．（1）由于盐酸过量，则镁、铝都完全反应，根据金属的质量关系和得失电子守恒来列方程计算Mg、Al的各自物质的量；
（2）镁和NaOH不反应，铝和NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂；据V=nVm计算；
III．①由图可知氢氧化镁的物质的量为0.1mol，据m=nM求其质量；
②氢氧化铝的物质的量也是0.1mol，根据元素守恒，所以X的物质的量为0.1×2+0.1×3=0.5mol，Y的物质的量为：0.1mol的氢氧化铝消耗的氢氧化钠为0.1mol，所以Y的值为0.6mol．

解答 解：I．（1）20mL 0.1mol/LBaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为：c（Cl^-）=2c（BaCl₂）=0.1mol/L×2=0.2mol/L；
Ba²⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，该溶液中含有钡离子的物质的量为：0.1mo/L×0.02L=0.002mol，
故答案为：0.2mol/L；0.002mol；
II．（1）标准状况下，氢气的物质的量为$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，则：
$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=5.1}\\{2x+3y=0.25×2}\end{array}\right.$，解得x=0.1，y=0.1mol，故n（Mg）=0.1mol，n（Al）=0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（2）镁和NaOH不反应，铝和NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，故方程式为 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                                               3
0.1                                           0.15
则：n（H₂）=0.15mol，V（H₂）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；3.36L；
III．①由图可知氢氧化镁的物质的量为0.1mol，所以质量为0.1mol×58g/mol=5.8g，
故答案为：5.8g；
②由①分析得X的物质的量为0.1×2+0.1×3=0.5mol，Y的物质的量为：0.1mol的氢氧化铝消耗的氢氧化钠为0.1mol，所以Y的值为0.6mol，
故答案为：0.5； 0.6．

点评 本题属于综合体，主要考查混合物计算，金属与酸，碱的反应，比较基础，也可以利用方程式进行解答．