题目内容
2．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）| A． | H2（g）+Br2（g）?2HBr（g） | B． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | C． | 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） | D． | C（s）+CO2（g）?2CO（g） |
分析 有气体参加反应，且反应前后气体的体积不变的化学反应，改变压强能同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，以此解答该题．
解答 解：题中B、C、D反应前后气体的体积不等，改变压强平衡发生移动，而A反应前后气体的体积不变，改变压强平衡不移动，
故选A．
点评 本题考查压强对平衡移动的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，明确反应前后气体的体积关系是解答该题的关键．
练习册系列答案
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5．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
| A． | 除去乙烷中少量的乙烯：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 | |
| C． | 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | |
| D． | 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏 |
6．
25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1 盐酸测定10mLxmol•L-1氨水．溶液pH随V[（HCl）aq]变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.75×10-5，该温度下，用0.01mol•L-1 盐酸测定10mLxmol•L-1氨水．溶液pH随V[（HCl）aq]变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 原氨水浓度x=0.01mol•L-1 | |
| B． | m、p两点溶液中由水电离出来的c（OH-）：m＞p | |
| C． | n点溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| D． | 若在m点溶液中加少量水，[c（NH3•H2O）•c（H+）]/c（NH4+）不变 |
10．下列说法正确的是（ ）
①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素
②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
③决定化学反应速率的主要因素是浓度
④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率．
①参加反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素
②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
③决定化学反应速率的主要因素是浓度
④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ④ | D． | ①④ |
17．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 6.4g铜在足量的氯气中燃烧，转移的电子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L乙醇中含有的氧原子数为0.1NA | |
| C． | 2.0gH218O与D216O的混合物中所含质子数为NA | |
| D． | 0.1L0.5 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA |
I．20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，Ba2+的物质的量为0.002mol．