题目内容
17．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：
（1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3杂化
（3）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
（4）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O（填分子式）．
分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Li、C为碳、D为N、E为O、F为氟、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为S、L为Cl、M为Cr、N为Fe、R为He．
（1）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；
（2）D的气态氢化物为NH3，价层电子对数为4，杂化轨道数目为4；
（3）由A、C、D形成的HCN的结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；
（4）①Cr的价电子排布式为3d54s1，与M（Cr）同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu；
②根据相似相溶原理判断；
③碳原子采取sp2杂化，C原子杂化轨道数目为3，杂化轨道数目=σ键数目+孤对电子数目．
解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Li、C为碳、D为N、E为O、F为氟、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为S、L为Cl、M为Cr、N为Fe、R为He．
（1）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）D的气态氢化物为NH3，价层电子对数为4，杂化轨道数目为4，氨气电子的VSEPR模型为四面体形，其中心原子的杂化类型为sp3杂化，
故答案为：四面体；sp3杂化；
（3）由A、C、D形成的HCN的结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，分子中含有2个σ键、2个π键，
故答案为：2；2；
（4）①Cr的价电子排布式为3d54s1，与M（Cr）同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu，
故答案为：K、Cu；
②CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，根据相似相溶原理，据此可判断CrO2Cl2是非极性分子，
故答案为：非极性；
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子均不含孤对电子，C2H4、CH2O中C原子杂化轨道数目为3，碳原子采取sp2杂化，
故答案为：C2H4、CH2O．
点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及元素周期表、价层电子对互斥理论、杂化方式、化学键、分子结构与性质、核外电子排布等，熟练掌握元素周期律表．
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．| A． | N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 | |
| B． | 稀有气体一般难发生反应 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 | |
| D． | F2比O2更容易与H2反应 |
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
）和羟基乙醛（
）互为同分异构体．