题目内容

9．KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等．某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：
（1）写出电石与水反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
Ⅱ．将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体．
（2）你认为能得到KClO3晶体的原因是KClO3的溶解度小．
Ⅲ将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用．向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下．

（3）根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解，此过程可循环利用的物质是NH4Cl．

分析 Ⅰ．实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔；
Ⅱ．通入Cl2得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体，由复分解反应的条件可知能发生与Ca（ClO3）2、KClO3的溶解度有关；
Ⅲ．氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐CaCO3；
由CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl可知A溶液的化学式为NH4Cl．

解答 解：Ⅰ．（1）实验室常用碳化钙固体（俗称电石，化学式为CaC2）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
Ⅱ．通入Cl2得到Ca（ClO3）2与CaCl2的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体，
（2）根据复分解反应的定义，两种化合物相互交换成分，KCl与Ca（ClO3）2能发生复分解反应，说明KClO3在常温下溶解度较小，故可结晶析出，得到其固体，
故答案为：KClO3的溶解度小；
Ⅲ．（3）氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，碳酸钙虽难溶，但在水中存在电离，CaCO3（s）═Ca2++CO32-，加入NH4Cl溶液，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解，
加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐，根据CaCl2+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4Cl可知A溶液的化学式为：NH4Cl，可循环使用，
故答案为：CaCO3（s）═Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解；NH4Cl．

点评 本题主要考查了化学工艺制KClO3、超细CaCO3，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握沉淀溶解平衡的影响因素，掌握化学方程式的书写是解答的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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19．化合物X的结构简式为：
①X和H2在Ni的催化下反应所生成的产物结构简式为CH3CH（OH）CH3
②X的一种同分异构体Y能和新制的氢氧化铜反应，请写出Y的结构简式CH3CH2CHO
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20．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A．氧化还原反应中，非金属单质一定被还原
B．由H2O2→O2的过程一定需加入氧化剂才能实现
C．置换反应都属于氧化还原反应，反应物中的单质一定作还原剂
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17．下列物质中，既能发生反应既能使溴水褪色，又能使KMnO4酸性溶液褪色的是（　　）
A．B．C．D．CH3CH2OH
4．可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（正反应为放热反应），升高温度对该反应产生的影响是（　　）
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C．v（正）、v（逆）不同程度增大D．v（正）、v（逆）同等程度增大
4．（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度越大（填越大、越小），K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小．（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）；
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11．一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升且充满整个试管，由最终结果可知原气体一定有CO2、NH3、NO，一定没有HCl、NO2、H2．
8．某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：请回答下列问题：

（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为，A的电子式为．
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）X的化学式为AlMg3（CO3）（OH）7，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是和胃酸反应生成二氧化碳容易造成胃穿孔．
（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含碳离子取少量容易少许于试管中，加入氯化钙无现象，在加入盐酸生成无色无味的气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明含有碳酸氢根离子．
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl-、SO42-B．Na+、H+、Cl-、HCO3-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．NH4+、OH-、NO3-、Na+

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