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20．AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 AlCl3和MgCl2的混合溶液中，相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH-反应生成沉淀，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铝离子首先转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子完全沉淀，镁离子再转化为氢氧化镁沉淀，当镁离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，而氢氧化镁不溶于碱，由此分析．

解答 解：AlCl3和MgCl2的混合溶液中，相同条件下Al3+比Mg2+更易与OH-反应生成沉淀，故向混合溶液逐滴加入NaOH溶液，铝离子首先转化为氢氧化铝沉淀，当铝离子完全沉淀，镁离子再转化为氢氧化镁沉淀，当镁离子沉淀完全，再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，沉淀的质量减少，而氢氧化镁不溶于碱，故沉淀减少到一定值不再变化，所以图象为：，故选B．

点评 本题考查铝及化合物的性质、化学反应图象等，根据反应过程判断沉淀与氢氧化钠体积关系，注意纵坐标表示沉淀的物质的量，不是氢氧化铝．

练习册系列答案
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10．下列化合物中不属于有机物的是（　　）
A．B．CH4C．CH3CH2OHD．NH4CNO
11．1828年，德国化学家将一种无机物直接转变成有机化合物-尿素，由此打破了无机化合物与有机化合物的界限，尿素的化学式是（　　）
A．CO（NH2）2B．（NH4）2CO3C．NH4NO3D．CH3COONH4
8．高纯度的绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe3+．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全变成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；
②除去Fe3+，反应的离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩（或蒸发）、降温结晶．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：
a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，反应为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．
15．氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种．
（1）甲烷有多种用途．a．利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574 kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
则CH4将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
b．甲烷与空气，KOH作电解质溶液，可构成燃料电池，其负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，若用该电池电解1升CuSO4溶液，阳极产生64克铜，则消耗标准状况下甲烷的体积为5.6升，此时电路中通过2NA个电子．
（2）利用ClO2氧化氮氧化物．其转化流程如图：
NO$→_{反应Ⅰ}^{CO_{2}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2LN2（标准状况），则消耗ClO267.5g．
5．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（　　）
①NaOH、AlCl3　②NaHCO3、H2SO4　③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HCl　⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2．
A．①③④B．①②③C．①③⑤D．①②⑤
12．写出化学方程式，一步完成．
（1）Na→NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）Al2O3→AlCl3Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（3）Fe（OH）2→Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（4）Na2O2→Na2CO32Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
9．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是（　　）
A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中
10．（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol•L-1，则此时c（OH-）为2×10-7mol•L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol•L-1则溶液中由水电离产生的c（H+）为8×10-11mol/L，此时温度高于（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃．
（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．
（3）常温下，取物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得混合液的pH=12，则原溶液的物质的量浓度为0.05mol/L．（溶液体积变化忽略不计）
（4）常温下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于7，用离子方程式表示其原因HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（5）常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液中c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞④＞③．（填序号）

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