题目内容
9．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是（ ）| A． | 保存在水中 | B． | 密封，保存在广口瓶中 | ||
| C． | 用铝箔包裹，密封在广口瓶中 | D． | 密封，保存在煤油中 |
分析 钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以要保存钠应该隔绝空气和水蒸气，据此分析解答．
解答 解：A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以钠不能保存在水中，故A错误；
B．钠和空气中氧气和水蒸气都反应，所以不能保存在广口瓶中，故B错误；
C．钠容易和氧气发生缓慢氧化生成Na2O，Na2O吸收空气中的水分生成NaOH，NaOH又具有吸湿性，反应生成的NaOH表面潮解会变成NaOH溶液，NaOH溶液会与铝箔发生反应，故C错误；
D．钠的密度小于煤油的密度，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中而隔绝空气和水，故D正确；
故选D．
点评 本题以钠的储存方法的选择为载体考查了钠的物理、化学性质，难度不大，可以根据金属的性质选择相应的储存方法．
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19．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铜电极上发生还原反应 | B． | 石墨电极附近溶液呈红色 | ||
| C． | 溶液中的Na+向石墨电极移动 | D． | 铜电极附近观察到黄绿色气体 |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 弱电解质一定是共价化合物 | |
| B． | 氨气溶于水，当c（OH-）=c（NH4+）时，表明NH3•H2O电离处于平衡状态 | |
| C． | 强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 | |
| D． | 由0.1 mol•L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH═B++OH- |
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．
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1．在碱性溶液中，能大量共存的离子是（ ）
| A． | Mg2+、Fe3+、NO3-、K+ | B． | Al3+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Na+、Ba2+、NO3-、Cl- | D． | K+、Na+、Cl-、HCO3- |
18．I．甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
已知①常压下反应的能量变化如图1所示：
②有关键能的数据
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1
（2）在低温情况下有利于一氧化碳和氢气制备甲醇的反应自发进行（填“高温”或“低温”），H-O的键能数据x的值为462
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入负极极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（4）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图3，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cdf（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化．
已知①常压下反应的能量变化如图1所示：
②有关键能的数据
| 化学键 | H-H | H-O | O=O |
| 键能KJ/mol | 436 | x | 496 |
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284 kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1
（2）在低温情况下有利于一氧化碳和氢气制备甲醇的反应自发进行（填“高温”或“低温”），H-O的键能数据x的值为462
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如图2．甲醇进入负极极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O．
Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
（4）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图3，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cdf（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化．
19．不能用胶体有关知识解释的现象是（ ）
| A． | 将盐卤或石膏加入豆浆中制豆腐 | |
| B． | 钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 | |
| C． | 向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 | |
| D． | 在河水与海水的交界处，易形成三角洲 |