Question

15．常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）

• A． 熔融NaHSO₄电离出的阳离子与阴离子之比
• B． 0.2mol•L^-1的CH₃COOH溶液与0.1mol•L^-1的盐酸中c（H⁺）之比
• C． pH=7的氨水与（NH₄）₂SO₄的混合溶液中，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2-）之比
• D． pH=12的Ba（OH）₂溶液与pH=12的KOH溶液中c（OH^-）之比

Answer 1

分析 A、硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子；
B、醋酸是弱酸，不能完全电离；
C、（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃时，pH=7是显中性的溶液，据此分析；
D、pH=12的碱液中氢氧根的浓度均为0.01mol/L．

解答 解：A、硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故熔融的硫酸氢钠中的阳离子和阴离子的个数之比为1：1，故A错误；
B、醋酸是弱酸，不能完全电离，故0.2mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L，则和0.1mol/L的盐酸溶液中的氢离子浓度之比小于2：1，故B错误；
C、（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D、pH=12的碱液中氢氧根的浓度均为0.01mol/L，和碱的种类无关，故两溶液中氢氧根的浓度之比为1：1，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了物质中的粒子个数的有关计算，应注意的是在熔融状态下共价键不能断裂，故硫酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和硫酸氢根粒子．