题目内容
3.氯吡格雷(Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物.以A为原料合成氯吡格雷的路线如图:已知:
请回答下列问题:
(1)C中含氧官能团的名称为羧基,C→D的反应类型是酯化(取代)反应.
(2)在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,生成的产物可能有6种.
(3)C分子可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为
(4)由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为HOCH2CH2OH.
(5)请结合题中信息写出以
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br.
分析 依据所给信息知,醛能与氰化钠和氯化铵发生发生,在醛基所在的C原子上同时引入官能团-CN和氨基-NH2,由信息可以得出-CN在酸性条件下被氧化生成-COOH,故此得出A的结构简式应为:
,B应为:
,C为
,C与甲醇发生酯化反应得D,所以X为CH3OH,由D
生成E
可知该过程是氨基上H原子被
取代,即Y上的Br原子与H形成HBr,故Y为:
,以
为有机原料制备化合物
,可以用
发生题中信息中的两步反应得
,再由
在浓硫酸作用下发生分子内酯化得
,据此答题.
解答 解:依据所给信息知,醛能与氰化钠和氯化铵发生发生,在醛基所在的C原子上同时引入官能团-CN和氨基-NH2,由信息可以得出-CN在酸性条件下被氧化生成-COOH,故此得出A的结构简式应为:
,B应为:
,C为
,C与甲醇发生酯化反应得D,所以X为CH3OH,由D
生成E
可知该过程是氨基上H原子被
取代,即Y上的Br原子与H形成HBr,故Y为:
,
(1)根据上面的分析可知,C为
,C中含氧官能团的名称为羧基,C→D的反应类型是酯化(取代)反应,
故答案为:羧基;酯化(取代)反应;
(2)根据上面的分析可知,Y的结构简式为
,在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,可以是1,2-加成,有4种,也可以是1,4加成,有2种,所以生成的产物可能共有6种,
故答案为:6;
(3)C为
,C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为
,
故答案为:
;
(4)根据元素守恒可知,由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为HOCH2CH2OH,
故答案为:HOCH2CH2OH;
(5)以
为有机原料制备化合物
,可以用
发生题中信息中的两步反应得
,再由
在浓硫酸作用下发生分子内酯化得
,合成路线流程图为
,
故答案为:
.
点评 本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、同分异构体书写等,是对有机化学基础的综合考查,充分利用有机物的结构进行分析解答,较好的考查学生分析推理能力,难度中等.
| A. | 形成原电池 | B. | 除去乙烯中混有的SO2 | ||
| C. | 验证HCl气体在水中的溶解性 | D. | 实验室制取乙酸乙酯 |
| A. | 氡是双原子分子 | |
| B. | 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 | |
| C. | 氡气因其具有放射性而对人体有害 | |
| D. | 222Rn、219Rn、220Rn互为同素异形体 |
【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬.具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
(2)还原+6价铬还可选用以下的BD试剂(填序号).
A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠
(3)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀.则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:C(填序号);
A.Na2O2 B.Ba(OH)2 C.Ca(OH)2
此时调节溶液的pH范围在B(填序号)最佳.
A.3~4 B.6~8 C.10~11 D.12~14
【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的氯化钠进行电解.阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.
(4)写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-.
(5)电解法中加入氯化钠的作用是:增强溶液导电性.
已知:部分物质沉淀的pH如表:
| Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
请回答下列问题:
(1)滤液Ⅰ中所含溶质主要有Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4(填化学式).
(2)第②步操作中,先加入Ca(OH)2调节溶液的pH,调节范围为3.2≤pH<4.3,然后将浊液加热至80℃趁热过滤,所得滤渣Ⅱ的成分为Fe(OH)3、CaSO4.
(3)第③步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体.写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O.
(4)当离子浓度≤1×10-5 mol•L-1时,可以认为离子沉淀完全.第④步操作中,若要使Cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为5.6.已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,$\root{3}{64}$≈4.0;lg 4=0.6.
(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,用铝热法可以冶炼金属铬.写出铝热法炼铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr.
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能使溴水因化学反应而褪色
③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯
④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷
⑤苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等.
| A. | 只有①②③⑤ | B. | 只有④⑤ | C. | ①②③④⑤ | D. | 只有①② |
| A. | 银氨溶液 | B. | 氢氧化铜固体 | C. | 石蕊试液 | D. | 碳酸钠溶液 |