题目内容
6．在常温常压下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10．（1）取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是C4H10（填分子式）．
（2）取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是CH4（填分子式）．
分析 1mol烃CxHy的耗氧量为（x+$\frac{y}{4}$）mol，据此计算消耗氧气的量；等质量的各烃，烃中H元素质量分数越大，消耗氧气越大，据此进行解答．
解答 解：（1）1molCxHy的耗氧量为（x+$\frac{y}{4}$）mol，由各烃分子式中C、H原子数目可知，相同物质的量各烃C4H10的耗氧量最大，故答案为：C4H10；
（2）等质量的各烃，烃中H元素质量分数越大，消耗氧气越大，C元素质量分数越大，生成二氧化碳越多，CH4、C2H6、C2H2、C4H10的C、H原子数目之比分别为1：4、1：3、1：1、1：2.5，故CH4中氢元素质量分数最大，等质量的各烃中CH4消耗氧气最多，故答案为：CH4．
点评 本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度中等，注意根据燃烧通式及质量分数理解耗氧量问题，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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16．对物质的量浓度相同的溶液的描述正确的是（ ）
| A． | 溶液的质量相等 | |
| B． | 每升溶液中溶质的质量相等 | |
| C． | 相同体积的溶液，其溶质的物质的量相等 | |
| D． | 每升溶液中溶质的微粒数相等 |
17．
镁--次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（ ）
镁--次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（ ）| A． | 该电池中镁为负极，发生还原反应 | |
| B． | 该电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl- | |
| C． | 电池工作时，正极周围溶液的碱性将不断减弱 | |
| D． | 电池工作时，OH-向正极移动 |
14．某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn）．222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气．下列有关氡的说法正确的是（ ）
| A． | 氡是双原子分子 | |
| B． | 氡气因其化学性质活泼而对人体有害 | |
| C． | 氡气因其具有放射性而对人体有害 | |
| D． | 222Rn、219Rn、220Rn互为同素异形体 |
1．乙醇分子结构中各化学键如图所示．关于乙醇在各种反应中断键说法不正确的是（ ）
| A． | 在银催化条件下与O2反应时断裂①和③ | |
| B． | 乙醇燃烧是断裂②和⑤ | |
| C． | 和金属钠反应时①断裂 | |
| D． | 和浓H2SO4、乙酸共热时断裂①，其他键不变化 |
11．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
（1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：C（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．
【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀为对应氢氧化物的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（2）还原+6价铬还可选用以下的BD试剂（填序号）．
A．明矾 B．铁屑 C．生石灰 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：C（填序号）；
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．Ca（OH）2
此时调节溶液的pH范围在B（填序号）最佳．
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：增强溶液导电性．
18．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图1：
已知：部分物质沉淀的pH如表：
CaSO4的溶解度曲线如图2．
请回答下列问题：
（1）滤液Ⅰ中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加入Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）当离子浓度≤1×10-5 mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4.0；lg 4=0.6．
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
已知：部分物质沉淀的pH如表：
| Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
| 开始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
请回答下列问题：
（1）滤液Ⅰ中所含溶质主要有Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3、CuSO4（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加入Ca（OH）2调节溶液的pH，调节范围为3.2≤pH＜4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3、CaSO4．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H2O+HSO3-+2Cu2+=Cu2O↓+SO42-+5H+、HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（4）当离子浓度≤1×10-5 mol•L-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值为5.6．已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31，$\root{3}{64}$≈4.0；lg 4=0.6．
（5）Cr（OH）3受热分解为Cr2O3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
15．苯环结构中不存在C-C与C═C的简单交替排列结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能使溴水因化学反应而褪色
③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯
④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷
⑤苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等．
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
②苯不能使溴水因化学反应而褪色
③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯
④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷
⑤苯中相邻C原子与C原子间的距离都相等．
| A． | 只有①②③⑤ | B． | 只有④⑤ | C． | ①②③④⑤ | D． | 只有①② |
16．a L H2和CO的混合气体，充分燃烧后，消耗同温同压下氧气的体积是（ ）
| A． | a L | B． | $\frac{a}{2}$ L | C． | $\frac{a}{3}$ L | D． | 无法计算 |