Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、在0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中：c（CO₃ ^2- ）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（OH^- ）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（H⁺ ）
• C、某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子，该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
• D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂ SO₄]＜c（NH₄Cl）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，则碳酸的浓度大于碳酸氢根离子；
B．根据碳酸钠溶液中质子守恒判断，碳酸中结合了2个氢离子，其系数为2；
C．等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合后生成醋酸钠，溶液显示碱性；
D．1mol（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂中含有2mol铵根离子，由于铵根离子水解程度较小，则二者浓度最小，再根据亚铁离子抑制了铵根离子的水解判断二者浓度大小；氯化铵溶液浓度最大．

解答： 解：A．0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液中，HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液显示碱性，则：c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故A错误；
B．在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^- ）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故B错误；
C．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成溶液，溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，不可能为酸性溶液，故C错误；
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂中含有2个铵根离子，且铵根离子水解程度较小，所以二者浓度最小，氯化铵溶液浓度最大；由于亚铁离子水解抑制了铵根离子的水解，则浓度相等时（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂中含有的铵根离子浓度较大，所以铵根离子浓度相等时（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂的浓度较小，故溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂ Fe（SO₄）₂]＜c[（NH₄）₂ SO₄]＜c（NH₄Cl），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握判断溶液中离子浓度大小常用的方法，选项D为易错点，注意溶质化学式组成及盐的水解原理及其影响情况．