题目内容
向等体积的下列溶液中分别加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是（ ）
| A、0.5 mol/L H2SO4 |
| B、0.5 mol/L NaOH |
| C、0.5 mol/L AgNO3 |
| D、0.5 mol/L NH3?H2O |
考点：电解质溶液的导电性
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强，溶液中离子浓度应增大，结合物质的性质可用排除的方法解答．
解答：
解：A．H2SO4为强电解质，与HCl不反应，加入0.5mol/L盐酸，离子浓度略变小，故A错误；
B．NaOH与HCl发生中和反应，离子的物质的量不变，但体积增大，离子浓度变小，故B错误；
C．AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，反应后离子的物质的量不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故C错误；
D．NH3?H2O为弱电解质，与HCl反应生成NH4Cl，为强电解质，离子浓度增大，故D正确．
故选D．
B．NaOH与HCl发生中和反应，离子的物质的量不变，但体积增大，离子浓度变小，故B错误；
C．AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，反应后离子的物质的量不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故C错误；
D．NH3?H2O为弱电解质，与HCl反应生成NH4Cl，为强电解质，离子浓度增大，故D正确．
故选D．
点评：本题考查溶液导电性问题，题目难度不大，注意导电性的强弱取决于溶液离子浓度的大小．
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