Question

15．有铁和锌的混合物共9.3g，与500mL盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到3.36LH₂，求：
（1）铁的质量是2.8g；
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度为0.6mol/L；
（3）写出锌与盐酸反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移．

Answer 1

分析 （1）令铁和锌的物质的量分别为amol、bmol，利用二者质量之和与生成氢气的物质的量之和，列方程计算a、b的值，再根据m=nM计算铁的质量；
（2）根据H元素守恒计算出HCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算出盐酸的浓度．；
（3）锌与盐酸反应生成锌离子和氢气，锌失电子，氢离子得电子，转移电子数为2e^-．

解答 解：（1）令铁和锌的物质的量分别为amol、bmol，则：
 Fe～～～～H₂
 amol      amol
 Zn～～～～H₂
 bmol      bmol
所以$\left\{\begin{array}{l}{a+b=0.15}\\{56a+65b=9.3}\end{array}\right.$
解得：a=0.05，b=0.1
故混合物铁的质量为0.05mol×56g/mol=2.8g，
故答案为：2.8；
（2）标准状况下3.36L H₂的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，所以根据H元素守恒，则HCl的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，所以c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.3mol}{0.5L}$=0.6mol/L；
故答案为：0.6；
（3）锌与盐酸反应生成锌离子和氢气，其中锌失电子，氢离子得电子，转移电子数为2e^-，所以用双线桥表示电子转移为：
，故答案为：．

点评 本题考查常用化学计量的有关计算以及用双线桥表示电子转移，根据方程式进行的计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．