下列元素不属于主族元素的是( )A．钙B．铜C．溴D．铯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列元素不属于主族元素的是（　　）

A．

钙

B．

铜

C．

溴

D．

铯

分析熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族．

解答解：A、钙元素在第ⅡA，属于主族元素，故A不选；
B、铜的外围电子排布为3d¹⁰4s¹，处于ds区，ⅠB族，故B选；
C、溴元素在第ⅥⅠA，属于主族元素，故C不选；
D、铯元素在第ⅠA，属于主族元素，故D不选．
故选B．

点评本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案

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10．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的有机物是（　　）

8．利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如图所示：

（1）反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：
①H₂SO₄（l）═SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177.3kJ•mol^-1
②2SO₃（g）═2SO₂（g）+O₂（g）△H=a kJ•mol^-1
③2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550.2kJ•mol^-1
a=195.6；
反应②的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$．
（2）反应Ⅰ得到的产物可用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层--含低浓度I₂的H₂SO₄溶液层和高浓度的I₂的HI溶液层．
①区分两层溶液可加入的试剂为BaCl₂（填化学式）．
②下列说法正确的是CD（填序号）．
A．SO₂在反应Ⅰ中作氧化剂　　　B．加过量I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
C．两层溶液的密度存在差异 D．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
（3）用氧缺位铁酸铜（CuFe₂O_4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O也可制H₂，其物质转化如图1所示．

①氧缺位铁酸铜（CuFe₂O_4-x）与水反应的化学方程式为CuFe₂O_4-x+xH₂O═CuFe₂O₄+xH₂↑．
②若x=0.15，则1mol CuFe₂O₄参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H₂体积为3.36L．
③CuFe₂O₄可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为Cu+2Fe+4O^2--8e^-═CuFe₂O₄．

5．下图是某些难溶或微溶物在常温下的饱和溶液中的离子浓度关系，其中pM表示阳离子的物质的量浓度的负对数，而pR表示阴离子物质担的负对数，据此分析下列说法中正确的是（　　）

	A．	MnCO₃在常温下的Ksp=2.5 x10^-11（已知10^0.4=2.5）
	B．	三种物质在常温下的溶解度大小顺序为MnCO₃＞CaCO₃＞CaSO₄
	C．	处于Y点的CaSO4溶液中c（Ca²⁺）＞c（SO₄^2-）
	D．	Ca²⁺、CO₃^2-浓度为X点的溶液可通过蒸发溶剂变为B点的溶液

12．（1）已知：①CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=-41kJ•mol^-1
②C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-73kJ•mol^-1
③2CO（g）?C（s）+CO₂（g）△H=-171kJ•mol^-1
则CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．
（2）其他条件相同时，CO和H₂按物质的量比1：3进行反应：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）
H₂的平衡转化率在不同压强下，随温度的变化如图1所示．

①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由与N点条件相比，选用M点条件时，虽然H₂转化率低些，但温度较高，反应速率较快，压强为常压对设备要求不高，综合成本低．
②M点的平衡常数K_p=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{-5}）^{3}}$．（只列算式．K_p的表达式是将平衡分压代替平衡浓度．某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数）
（3）如表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．表是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．

压强/MPa C% 速度/℃	0.1	10	20
200	15.3	81.5	86.4
300	2.2	a	64.2
400	0.4	25.1	38.2
500	0.1	10.6	19.1

①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
③根据如图3和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强；50min～65min内曲线发生变化的原因可能是增加C的物质的量或增大C的浓度．

2．在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）
（1）当n（NO）：n（O₂）=4：1时，O₂的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v_逆（O₂）小于B点的正反应速率v_正（O₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡转化率为30%；当达到B点后往容器中再以4：1 加入些NO和 O₂，当达到新平衡时，则NO的百分含量小于B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到达B点后，下列关系正确的是ABCD
A．容器内气体颜色不再变化 B．v_正（NO）=2v_正（O₂）
C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大 D．容器内气体密度不再变化
（2）在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：4NO（g）+3O₂（g）=2N₂O₅（g）△H=-787kJ/mol．

（3）降低温度，NO₂（g）将转化为N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图4所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为N₂O₅，有关石墨I电极反应式可表示为：N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．

9．

元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺（蓝紫色）、Cr（OH）₄^-（绿色）、Cr₂O₇^2-（橙红色）、CrO₄^2-（黄色）等形式存在，Cr（OH）₃为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr³⁺与Al³⁺的化学性质相似，在Cr₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．
（2）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）随c（H⁺）的变化如图所示．
①离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应为2CrO₄^2-+2H^+?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由图可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×10¹⁴．
③升高温度，溶液中CrO₄^2-的平衡转化率减小，则该反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．

6．t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还乘余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1；平衡时SO₂转化率为20%．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
A．溶器内压强不再发生变化
B．SO₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时消耗nmolO₂
E．相同时间内消耗2nmolSO₂的同时生成nmolO₂
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是AD．
A．向容器中通入少量O₂     B．向容器中通入少量SO₂C．使用催化剂            D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）
（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO₂的转化率为80%．

7．实验室制溴苯可用如图装置．回答下列问题：

（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生的有机化学反应方程式为

．
（2）D试管内出现的现象为有白雾产生，试液变红；E试管内出现的现象为生成浅黄色沉淀．
（3）待三口烧瓶中仍有气泡冒出时打开F夹，关闭C夹，可看到的现象是广口瓶中的水沿导管倒吸入三颈烧瓶中，烧瓶中液体出现分层．
（4）从溴苯中除去溴，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为Br₂+2OH^-═Br^-+BrO^-+H₂O．

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