Question

16．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力；
（3）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的电子式为，用电子式表示Y的形成过程；
（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z发生催化氧化的反应方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl、Ar，
（1）⑨为Cl，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7；
（2）HF分子间含氢键，沸点高；
（3）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，X为H₂O₂，Y为H₂O，均为共价化合物；
（4）铵盐与碱加热制备氨气；
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，Z为乙醇，催化氧化生成乙醛．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、Be、C、N、O、F、Na、Al、Cl、Ar，
（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，故答案为：第三周期ⅦA族；         
（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力，故答案为：HF分子间存在氢键，氢键强于范德华力；
（3）①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，X为H₂O₂，Y为H₂O，均为共价化合物，X的电子式为，用电子式表示Y的形成过程为，故答案为：；；
（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，Z为乙醇，催化氧化生成乙醛，则Z发生催化氧化的反应方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O，故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学用语的使用，题目难度不大．