题目内容

18．己知25℃时，Mg（OH）2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg（OH）2沉淀，则至少需要将溶液的pH调至（　　）
A．5B．5.5C．9D．11

分析 结合Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）可知，c（OH-）=$\sqrt{\frac{1.8×1{0}^{-11}}{0.18}}$=10-5mol/L，以此来解答．

解答 解：常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg（OH）2沉淀，c（OH-）=$\sqrt{\frac{1.8×1{0}^{-11}}{0.18}}$=10-5mol/L，c（H+）=10-9mol/L，则至少需要将溶液的pH调至9，
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握离子浓度与Ksp的关系、浓度与pH为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Ksp的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧．他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
实验：将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
提出假设：假设1：白色物质是Na2O，假设2：白色物质是Na2CO3．
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3混合物
设计实验方案．验证假设：该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验方案实验操作实验现象结论
方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O
方案2①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀
③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液无明显现象
思考与交流：
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红．
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为Na2CO3．
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，假设2成立．你的理由是方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在．
（4）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2CO3+C
（5）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）．
9．在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合液中含溶质NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl2的质量为9.5g．
（2）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为0.1mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+ 的物质的量浓度为0.1mol/L
（3）若向该混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀，需要标况下NH34.48L．
已知MgCl2+2NH3=Mg（OH）2↓+2NH4Cl．
6．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．
②乙直接加热饱和FeCl3溶液．
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．
你认为哪位同学的制备方法更合理：甲同学，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？丁达尔效应．
（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是B．
A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸
（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A．
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间       B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系          D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
（4）提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是渗析法，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色．
13．3.01×1023个水分子中，含有0.5 mol H2O，1 mol H．
3．在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（　　）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t°C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D．在t°C时，AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+C1-（aq）的平衡常数K≈816
10．下列有关实验的选项正确的是（　　）
A．图装置中X为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．图装置可用于铜与浓硫酸反应制取并收集二氧化硫C．图装置可用于硫酸铜溶液的蒸发浓缩，然后冷却制硫酸铜晶体D．记录滴定终点读数为12.20mL
A．AB．BC．CD．D
7．化学原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：

（1）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示，电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化铵．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应为
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某温度下在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据图2：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L．min）；，该温度下的平衡常数为9.375；
②5min至10min时速率变化的原因可能是使用了催化剂或增大压强；（写一种即可）
③已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的变化曲线如图3：则 a、b、c按从大到小的顺序排序为a＞b＞c．
④某温度下，将1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OH（g）的物质的量分数变化情况如图4所示，则温度T1、T2、T3、T4由高到低的顺序是T1＞T2＞T3＞T4；压强P1、P2、P3、P4由大到小的顺序是P1＞P2＞P3＞P4，其判断理由是在其他条件不变情况下，该反应正反应是个气体系数减小的反应，压强越大，平衡正移，甲醇的物质的量分数越大，故P1＞P2＞P3＞P4；
⑤在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是B D：
A．正反应速率先增大后减小     B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大       D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小         F．氢气的转化率减小
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）；如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$（用含有a、b字母的代数式表示）．
8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．56g铁高温下与足量水蒸气充分反应转移电子数目为3NA
B．100 g CaCO3和KHCO3混合固体中CO32-的数目为NA
C．实验室用H2O2制备1mol O2转移的电子数为2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4含有的原子数为0.5NA

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