题目内容

6．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备．
①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热．
②乙直接加热饱和FeCl3溶液．
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟．
你认为哪位同学的制备方法更合理：甲同学，可以利用胶体的什么性质来证明有Fe（OH）3胶体生成？丁达尔效应．
（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是B．
A．胶粒直径小于1nm    B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸
（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A．
A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间       B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系          D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸
（4）提纯所制Fe（OH）3胶体常用的方法是渗析法，若向Fe（OH）3胶体中滴入硫酸直到过量，描述此过程的实验现象硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色．

分析 （1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉；胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；
（2）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；
（3）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；
（4）胶体不能透过半透膜，可透过滤纸，溶液可以通过半透膜，引用渗析的方法分离胶体和溶液；向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后二者之间会发生复分解反应．

解答 解：（1）①实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故甲正确；
②乙直接加热饱和FeCl3溶液会促进氯化铁水解，且加热促进HCl挥发，导致溶液产生沉淀现象，故乙错误；
③继续煮沸10分钟会产生沉淀，故丙错误；
胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，是区别其它分散系的独特性质，当让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体，
故答案为：甲同学；丁达尔效应；
（2）胶体具有很强的吸附能力，能吸附溶液中的离子而带电荷，胶粒之间相互排斥，而不易产生较大微粒而聚沉，
故答案为：B；
（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe（OH）3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，
故答案为：A；
（4）溶液可以通过半透膜，胶体不能透过半透膜，提纯Fe（OH）3胶体的方法是渗析，向Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，胶体会发生聚沉，硫酸过量时，Fe（OH）3与硫酸发生复分解反应，沉淀又消失；
故答案为：渗析法；硫酸少量时，有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色．

点评 本题考查胶体的有关知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握胶体的制备、特性以及溶液和胶体的鉴别、提纯等高频考点．

练习册系列答案
相关题目
16．下列说法正确的是（　　）
A．水的摩尔质量是18gB．1分子硫酸的质量是98g
C．1molN2的质量是28gD．摩尔是七个基本物理量之一
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下44.8L乙醇（C2H5OH）含有氢原子数为12NA
B．25°C，101KPa条件下，1.4g N2的体积大于1.12L
C．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44
D．标准状况下1.12L CO和 N2的混合气体含有约3.01×1022个原子
14．在c（NaOH）=2c（NaAlO2）的溶液中滴加稀HCl，下列离子方程式正确的是（　　）
A．OH-+AlO2-+2H+=Al（OH）3B．OH-+AlO2-+5H+=Al3++3H2O
C．2OH-+AlO2-+3H+=Al（OH）3+H2OD．OH-+2AlO2-+3H++H2O=2Al（OH）3
1．下列物质中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．乙炔B．苯甲醛
C．异戊二烯D．丙烯醛（CH2=CH-CHO）
11．关于胶体．下列说法正确的是（　　）
A．胶体就是直径为10-9m～10-7m的微粒
B．实验室制备Fe（OH）3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液并加热
C．电解Fe（OH）3胶体，阴极附近红褐色加深，是因为胶体带正电，向阴极移动
D．可以用丁达尔效应来区别胶体和溶液
18．己知25℃时，Mg（OH）2的Ksp=1.8×l0-11，若要使0.18mol/L的MgCl2溶液生成Mg（OH）2沉淀，则至少需要将溶液的pH调至（　　）
A．5B．5.5C．9D．11
15．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析正确的是（　　）
A．②代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点溶液中大量存在的离子是SO42-、Na+、OH-
C．a、d两点对应的溶液均显中性
D．c点两溶液中含有相同量的OH-
16．下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Fe3+、Cl-B．Na+、CO32-、H+C．Na+、HCO3-、OH-D．K+、AlO2-、OH-

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网