Question

3．在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t°C时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是（　　）

• A． 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
• B． 在t°C时，AgBr的K_sp为 4.9×10^-13
• C． 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
• D． 在t°C时，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+C1^-（aq）的平衡常数K≈816

Answer 1

分析 A．a点在曲线的下方，c（Br^-）c（Ag⁺）＜Ksp（AgBr）；
B．t°C时，c点Ksp=c（Br^-）c（Ag⁺）；
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小；
D．在t°C时，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+C1^-（aq）的平衡常数K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$．

解答 解：A．a点在曲线的下方，c（Br^-）c（Ag⁺）＜Ksp（AgBr），对应的是AgBr的不饱和溶液，故A正确；
B．t°C时，c点Ksp=c（Br^-）c（Ag⁺）=7×10^-7×7×10^-7=4.9×10^-13，故B正确；
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，c（Br^-）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag⁺）减小，而由c点到b点c（Ag⁺）不变，则不能使溶液由c点到b点，故C错误；
D．在t°C时，AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+C1^-（aq）的平衡常数K=$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$=$\frac{4×1{0}^{-10}}{4.9×1{0}^{-13}}$≈816，故D正确；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图在离子浓度变化与Ksp的关系、Qc与Ksp的关系、K与Ksp的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．