室温下.pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后.所得溶液的pH值( )A．一定大于7B．一定等于7C．一定小于7D．可能大于7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（　　）

A．

一定大于7

B．

一定等于7

C．

一定小于7

D．

可能大于7

分析根据两种溶液中H⁺和OH^-的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量，进而判断反应后溶液的酸碱性．

解答解：pH=4的盐酸中c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=10的氨水中c（OH^-）=10^-4mol/L，两种溶液H⁺与OH^-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，
故选A．

点评本题考查酸碱过量判断，题目难度不大，本题注意溶液H⁺与OH^-离子浓度相等时，氨水过量，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

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	A．	NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	Al³⁺、K⁺、Cl^-、S^2-
	C．	NH₄⁺、Cl^-、K⁺、CO₃^2-		D．	Ca²⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Al³⁺

9．

镁、钡是位于同一主族的活泼的金属元素．
回答下列问题：
（1）镁在元素周期表中的位置是：第三周期，第ⅡA族；钡位于周期表第六周期，钡原子最外层电子的电子排布式是：6s²．
（2）铝也是一种活泼金属，铝的金属性比钡的弱（填“强”或“弱”）．工业上可用如下方法制取钡：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃，该法制钡的主要原因是c（选填选项）
a．高温时Al的活泼性大于Ba b．高温时BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定
c．Ba的沸点比Al的低 d．高温有利于BaO分解
两个烧杯分别盛有VmL、c mol/L的Ba（OH）₂溶液，分别向其中滴入c mol/L的H₂SO₄ 和NaHSO₄溶液，两烧杯中溶液导电能力随滴入溶液体积的变化分别如图中①、②所示．
（3）写出Ba（OH）₂溶液与H₂SO₄恰好反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．
（4）写出b点溶液中大量存在的阴离子的电子式：

．
（5）a、b、c、d点溶液呈中性的是a、d．

13．常温下，由水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是（　　）

NH₄⁺

HSO₃^-

AlO₂^-

Fe³⁺

3．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺．则该氧化物的化学式为（　　）

Fe₂O₃

Fe₃O₄

Fe₅O₇

SO₃

NO₂

CO₂

SO₂

8．下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是（　　）

	A．	钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀
	B．	通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀
	C．	钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
	D．	钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e→Fe³⁺

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