题目内容

【题目】硼及其化合物生产中有广泛用途，硼和铝位于同主族，具有相类似的化学性质。

(1)硼和氯气反应生成 BCl3，在该分子中，硼原子最外层有__________个电子。

(2)硼与氢氧化钠溶液反应生成 Na[B(OH)4]（四羟基合硼酸钠）和氢气，该反应的化学方程式为____________。

(3)B(OH)3(硼酸)是一元弱酸，它在水中类似氨的电离： NH3+H2O+OH- ，硼酸在水中电离的方程式为____。

(4)NaBH4 是有机合成中重要的还原剂。工业上合成方法之一是：Na2B4O7 +16Na+8H2 +7SiO2 7Na2SiO3 +4NaBH4 ，在该反应中，氧化剂是___________，制备1 mol NaBH4时转移 ____________mol 电子。

(5)NaBH4与水反应生成Na[B(OH)4]和一种气体，写出化学方程式：_____________。

【答案】6 2B＋2NaOH＋6H2O＝2Na[B(OH)4]＋3H2↑ H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+ H2 4 NaBH4+4H2O＝Na[B(OH)4]+4H2↑

【解析】

(1) B原子最外层有3个电子，和氯气反应生成 的BCl3分子中形成3个B-Cl单键，据此分析判断；

(2) 硼与氢氧化钠溶液反应生成 Na[B(OH)4]和氢气，据此书写反应的化学方程式；

(3)硼酸[B(OH)3]是一元弱酸，它在水中类似氨的电离： NH3+H2O+OH- ，结合其钠盐的化学式为Na[B(OH)4]书写硼酸在水中的电离方程式；

(4) 反应Na2B4O7 +16Na+8H2 +7SiO27Na2SiO3 +4NaBH4中Na的化合价由0价升高到+1价，H元素的化合价由0价降低为-1价，结合氧化还原反应的规律分析解答；

(5)NaBH4中H为-1价、B为+3价，-1价的氢与水中+1价氢发生氧化还原反应生成H2，同时生成Na[B(OH)4]，据此书写反应的化学方程式。

(1)B原子最外层有3个电子，和氯气反应生成 BCl3，该分子中形成3个B-Cl单键，硼原子最外层有6个电子，故答案为：6；

(2)B与Al的性质具有相似性，硼与氢氧化钠溶液反应生成 Na[B(OH)4]和氢气，反应的化学方程式为2B＋2NaOH＋6H2O＝2Na[B(OH)4]＋3H2↑，故答案为：2B＋2NaOH＋6H2O＝2Na[B(OH)4]＋3H2↑；

(3)硼酸[B(OH)3]是一元弱酸，它在水中类似氨的电离： NH3+H2O+OH- ，其钠盐的化学式为Na[B(OH)4]，则硼酸在水中的电离方程式是：H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+，故答案为：H3BO3+H2O [B(OH)4]-+H+；

(4) Na2B4O7 +16Na+8H2 +7SiO27Na2SiO3 +4NaBH4，反应中Na的化合价由0价升高到+1价，H元素的化合价由0价降低为-1价，因此氧化剂为氢气，还原剂为钠，反应中转移16个电子，则制备1 mol NaBH4时转移4mol 电子，故答案为：H2；4；

(5)NaBH4中H为-1价、B为+3价，-1价的氢与水中+1价氢发生氧化还原反应生成H2，相当于水中氢氧根离子替代NaBH4中-1价的H，同时生成Na[B(OH)4]，反应的化学方程式为：NaBH4+4H2O＝Na[B(OH)4]+4H2↑，故答案为：NaBH4+4H2O＝Na[B(OH)4]+4H2↑。

练习册系列答案
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【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

回答下列问题：

①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

②D物质的化学式为____________。

③反应②的化学方程式为_________________________________________。

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是_______________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2和m molNO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。

②若所得溶液中c(NO3—)∶c(NO2—)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3—和NO2—浓度的比值c(NO3—)∶c(NO2—)=________。

【题目】下列方程式书写正确的是（ ）

A. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－

B. H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

【题目】某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：

A.用蒸馏水洗干净滴定管；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。

（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

（4）滴定结果如表所示：

滴定次数

待测溶液体积/mL

标准溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（5）该盐酸的浓度为________mol/L。

（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

【题目】CO2可转化成有机物实现碳循环。在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从3 min到9 min，v（H2）＝________ mol·L－1·min－1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填字母）。

A 反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B 混合气体的密度不随时间的变化而变化

C 单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）一定温度下，第9 min时v逆（CH3OH）________（填“大于”“小于”或“等于”）第3 min时v正（CH3OH）。

【题目】某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤:

①用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);

②把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

③把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;

④用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。

回答下列问题:

(1)实验步骤①中应观察到的现象是_______________________。

(2)实验步骤②中应观察到的现象是_______________________。

(3)实验步骤③中应观察到的现象是_______________________。

(4)实验步骤④中应观察到的现象是_______________________。

(5)通过实验步骤④该同学头脑中有了一个猜想(或假设)，该猜想是_______。

(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第⑤步实验，请简要画出第⑤步实验的装置示意图。______

【题目】某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)。请回答下列问题：

（1）A为实验室制氯气的发生装置，反应化学方程式为_________________________；某学生用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL和足量的MnO2反应制Cl2，实际得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_________________________________。

（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________。

②Cl2中含HCl，会发生反应2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置作何改进______________________________。

（4） C装置的作用是________________________________。

【题目】某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

【题目】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )

A.增大CO的浓度B.降低温度C.升高温度D.增大压强

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