题目内容
【题目】某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一种或几种,向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示,由此确定原溶液中一定含有的阳离子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】试题分析:由图可知,开始无沉淀产生,说明先发生酸碱中和反应,则一定含H+;结合图象可知生成沉淀后部分溶解,沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,则一定含Mg2+、Al3+;溶液中Na+、Ba2+不参加反应,无法确定是否存在,综上所述,一定含离子为H+、Mg2+、Al3+,选项B正确。故选B。
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【题目】温度为T时,在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。实验测得:υ正=υ(H2)消耗=υ(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2),υ逆=υ(HI)消耗=k逆c2(HI),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是
容器 | 物质的起始浓度(mol·L-1) | 物质的平衡浓度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)=0.07 mol·L-1 |
Ⅱ(恒压) | 0 | 0 | 0.6 |
A.达平衡时,向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI,则此时υ正>υ逆
B.两容器达平衡时:c(HI,容器Ⅱ)>3c(HI,容器Ⅰ)
C.反应过程中,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为3∶1
D.温度一定,容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K),有K=成立
【题目】一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热),测得反应的相关数据如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2 mol SO2、 1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、 1 mol O2 |
平衡υ正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
下列说法正确的是
A.υ1<υ3,α1(SO2)>α3(SO2)
B.K1>K3,p2>2p3
C.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)>1
D.υ1<υ2,c2<2c1