Question

【题目】氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如下：

回答下列问题：

①酸雨的pH________(填“＞”、“＜”或“=”)5.6。

②D物质的化学式为____________。

③反应②的化学方程式为_________________________________________。

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是_______________。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O

现有VL某NaOH溶液能完全吸收n molNO2和m molNO组成的大气污染物。

①所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________ mol·L1。

②若所得溶液中c(NO3—)∶c(NO2—)=1∶9，则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n∶m=______。

③用含n和m的代数式表示所得溶液中NO3—和NO2—浓度的比值c(NO3—)∶c(NO2—)=________。

Answer 1

【答案】 ＜ H2SO3 2SO2+O22SO3 6NO2+8NH37N2+12H2O NO2 NH3 3∶2

【解析】

由图示转化可知：A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为H2SO3。

(1)酸雨的pH＜5.6，正常雨水的pH=5.6；由分析可知D为H2SO3，A为SO2，B为SO3，反应方程式为：2SO2+O22SO3，注意此反应是可逆反应，应用可逆符号连接；

(2)NH3和NO2发生氧化还原反应生成的无污染物质是N2和H2O，反应方程式为：6NO2+8NH37N2+12H2O，反应中NO2中N的化合价由+4价降低到0价，得到电子，被还原，本身作氧化剂；NH3中的N由-3价上升到0价，失去电子，被氧化，本身作还原剂。

(3)①因产物NaNO3、NaNO2中n(Na+)=n(N)，故n(NaOH)=n(NO)+n(NO2)=(m+n) mol，c(NaOH)= mol·L－1。②NO2与NO混合气体与NaOH溶液反应可以认为先后发生如下反应：

NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O

ｍ　　m 　　2m　　2m

2NO2+2NaOH===NaNO2+　NaNO3+H2O

n－m (n－m) (n－m)

当V(NO)2≥V(NO)时能吸收完全，所以c(NO3-)∶c(NO2-)= ，得n∶m=3∶2。③c(NO3-)∶c(NO2-)= (n－m)∶[2m+ (n－m)]=。