题目内容
【题目】下列方程式书写正确的是( )
A. CaCO3的电离方程式:CaCO3 Ca2++CO32-
B. H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
【答案】D
【解析】
A、碳酸钙属于强电解质,电离方程式是:CaCO3=Ca2++CO32-,故A错误;B、由于亚硫酸是弱酸,电离方程式要分步写:H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-,故B错误;C、碳酸根离子分步水解,水解方程式是:CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故C错误;D、HCO3-在水溶液中的电离生成碳酸根离子和水合氢离子,电离方程式为HCO3-+H2OH3O++CO32-,故D正确;故选D。
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